1.综合题- (共1题)
1.
在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．
2.计算题- (共3题)
3.
硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：
(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________(写出计算过程)。
| 稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第1次加入10.00 g | W g |
| 第2次加入10.00 g | 4.36 g |
| 第3次加入10.00 g | 3.24 g |
| 第4次加入10.00 g | 2.12 g |
| 第5次加入10.00 g | 1.00 g |
| 第6次加入10.00 g | 1.00 g |
(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________(写出计算过程)。
4.
向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
3.单选题- (共17题)
6.
下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
据此数据，判断下列说法正确的是( )
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 40 | 50 | 58 | 68 |
据此数据，判断下列说法正确的是( )
| A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％ |
| B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 |
| C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％ |
| D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出 |
7.
下列说法正确的是( )
| A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值 |
| B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 |
| C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 |
| D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液 |
9.
在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是 ( )
| A．也刚好饱和 | B．仍为不饱和溶液 |
| C．是饱和溶液并有晶体析出 | D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液 |
10.
根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )
| A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 |
| B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 |
| C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有甲析出晶体 |
| D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
11.
下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是( )
根据图表信息判断下列说法正确的是( )
| A．图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线 |
| B．要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 |
| C．b的溶解度小于a的溶解度 |
| D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时可变成饱和溶液 |
12.
下列叙述中正确的是( )
| A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 |
| B．饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大 |
| C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液 |
| D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多 |
13.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）
| A．①②两溶液的质量一定相等 |
| B．①②两溶液均变为不饱和溶液 |
| C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 |
| D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 |
14.
除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A. 0.9%的生理盐水 B. 5%的葡萄糖注射液
C. 10%的氢氧化钠溶液 D. 75%的医用酒精
A. 0.9%的生理盐水 B. 5%的葡萄糖注射液
C. 10%的氢氧化钠溶液 D. 75%的医用酒精
15.
高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
| A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 |
| B．20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液 |
| C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% |
| D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 |
17.
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（）
①
②
③
④
⑤
①②③④⑤| 资料：A的溶解度 | |||||
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
| A．②中A的质量分数最大 | B．③⑤中A的质量分数相等 |
| C．②④⑤的溶液为饱和溶液 | D．①③④⑤中没有固体存在 |
19.
在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（）
| A．①和④； | B．②和③ | C．③和④ | D．④和⑤ |
21.
t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是
A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C
A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C
4.选择题- (共5题)
24.
《三国志》载，东吴孙休（公元235—264年在位）在诏令中说到，“自建兴以来，吏民……去本就末，不循古道”“自顷年以来，州郡吏民及诸营兵……皆浮船长江，贾作上下”。由此可知（ ）
25.
《三国志》载，东吴孙休（公元235—264年在位）在诏令中说到，“自建兴以来，吏民……去本就末，不循古道”“自顷年以来，州郡吏民及诸营兵……皆浮船长江，贾作上下”。由此可知（ ）
5.填空题- (共13题)
27.
下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据右图回答：
(1) t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是______；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
(1) t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是______；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
29.
可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是____________，导致二氧化碳的溶解度变______。当气泡逸出后，瓶内的液体_____(填“是”或“不是”)二氧化碳的饱和溶液。
31.
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，例如_______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，例如________。
32.
已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：
(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________(填序号，下同)；
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；
(3)能增大硝酸钾溶解度的方法是________；
(4)能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．加水 | D．加硝酸钾 |
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；
(3)能增大硝酸钾溶解度的方法是________；
(4)能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
33.
理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。
(1)溶解性通常是指_________溶解在_________里的________。溶解性的大小跟_________和__________有关。同一种物质在不同________里的溶解性不同，不同物质在同种________中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_________、__________、___________和__________。
(2)溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：
(1)溶解性通常是指_________溶解在_________里的________。溶解性的大小跟_________和__________有关。同一种物质在不同________里的溶解性不同，不同物质在同种________中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_________、__________、___________和__________。
(2)溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：
| 要素 | 温度 | 溶液状态 | 溶剂质量 | 溶质质量单位(通常) |
| 条件 | _____ | _______ | ________ | ________ |
35.
下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
36.
下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。
| 温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。
37.
右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是 ，较少的是 ，没有晶体析出的是 。
（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。
（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是 ，较少的是 ，没有晶体析出的是 。
（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。
38.
现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有_____________；
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______________。
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有_____________；
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
计算题:(3道)
单选题:(17道)
选择题:(5道)
填空题:(13道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：25
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1