溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。
Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大。
Ⅱ.请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是________g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__________，溶液中溶剂质量的大小关系是__________。

下面是物质A和B在不同温度时的溶解度表及其溶解度曲线图。回答下列问题：


(1)图中表示B物质溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)曲线上M点的含义是________________________________________________。
(3)温度t₁介于__________℃之间。

要使一杯硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(　　)

A．加水

B．不断搅拌

C．升高温度

D．加硝酸钾晶体

20 ℃时，取下表中的四种物质各10 g，分别加入到100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是(　　)

A．氯酸钾

B．硝酸钾

C．氯化钠

D．蔗糖

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t₁ ℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t₂ ℃(不考虑溶剂质量变化)。由t₁ ℃到t₂ ℃的过程中，下列说法正确的是(　　)

A．甲溶液中溶质的质量不变	B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大	D．两支试管里剩余的固体质量相同

在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是(　　)

A．高温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．低温高压

20 ℃时，100 g水中最多溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是(   )

A．A＞B

B．A<B

C．A＝B

D．无法比较

（2015秋•明水县校级月考）四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题．（填序号）

（1） 中盛的一定是饱和溶液
（2） 中盛的可能是饱和溶液
（3） 中盛的一定是不饱和溶液
（4）若固体溶质是KNO₃，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是  
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？

如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．

请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水    ；
（2）U形管中a、b液面变化情况是    （选填序号）．

A．a液面上升，b液面下降

B．a液面下降，b液面上升．

（3分）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是   。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断