1.单选题- (共13题)
1.
要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是
| A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 |
| B．量取90ml水时，俯视读数 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
取出NaCl
称量NaCl
量取水
溶解NaCl
3.
下列说法中错误的是（ ）
| A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 |
| B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液 |
| C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 |
| D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 |
4.
现用98％的浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20％的稀硫酸(密度为1．14 g／mL)。下列说法正确的是（ ）
| A．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 |
| B．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1 |
| C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 |
| D．配制该稀硫酸需要加水800 mL |
5.
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
下列说法不正确的是：( )
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
下列说法不正确的是：( )
| A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g |
| B．在10℃时，将25 g KNO3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液 |
| C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 |
| D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10 |
7.
下列说法正确的是（ ）
| A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 |
| B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 |
| C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g |
| D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 |
8.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）
| A．①②两溶液的质量一定相等 |
| B．①②两溶液均变为不饱和溶液 |
| C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 |
| D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 |
9.
t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
| A．溶液t℃时的饱和溶液 |
| B．升高温度溶液变为不饱和溶液 |
| C．溶液中溶质的质量等于0.1g |
| D．溶液中溶质的质量分数等于1% |
11.
几种物质的溶解度曲线如下图。则下列说法正确的是
| A．氯化铵的溶解度最大 |
| B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 |
| C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% |
| D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，等质量的三种饱和溶液，硫酸钠析出晶体最多 |
12.
右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
| A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 |
| B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 |
| C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 |
| D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 |
13.
在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
| A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 |
| B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水 |
| C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液 |
| D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体 |
2.选择题- (共3题)
14.近年来，关于英语高考改革的呼声不绝于耳。今年下半年北京高考英语改革方案一经公开，即刻成为社会各界争论的焦点，对此，专家、教师、家长、学生各执己见，莫衷一是。从认识论的角度看，出现这种情况的原因有（ ）
①不同认识主体对同一事物的认识总是不同的
②真理总是在发展中不断超越实践
③事物本质的暴露和展现需要一个过程
④人们对事物的认识会受到主观因素的影响
已知
为第三象限角，则
化简的结果为 （ 
）
3.填空题- (共7题)
17.
取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
18.
固体A,B的溶解度曲线如图所示。
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是
（3）把100 g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是 。
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是
（3）把100 g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是 。
19.
A和B两物质的溶解度曲线如图。
⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的
质量A _______ B (填“＞”、“＝”或“＜”)。
⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A _______B (填“＞”、“＝”或“＜”)。
⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____________。
⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的
质量A _______ B (填“＞”、“＝”或“＜”)。
⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A _______B (填“＞”、“＝”或“＜”)。
⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____________。
20.
过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：
（1）100g该溶液中含溶质_____g．
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_____．
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____．
（1）100g该溶液中含溶质_____g．
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_____．
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____．
21.
下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
(1)硝酸钾的溶解随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)
(2)在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化)，则该溶液中溶质的质量分数为__________(精确到0.1％)。
| 温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
(1)硝酸钾的溶解随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)
(2)在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化)，则该溶液中溶质的质量分数为__________(精确到0.1％)。
22.
下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23.
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B 按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_______
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B 按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_______
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(13道)
选择题:(3道)
填空题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：1