华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

（1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 _____________________________________________________________________
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________
（4）L的属于酯类的同分异构体有______种；
L的同分异构体Q是芳香酸 ，
T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为__________，R→S的化学方程式为
________________________________________________________________
（5）上图中，能与甲醛缩合成线型高分子化合物的酚类单体是_______________
反应的化学方程式为_______________________________________________
（6）已知：L→M的原理为：①和，M的结构简式为______________

下列排序正确的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸	B．碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2<KOH
C．密度：溴苯 < 苯< 水	D．沸点：PH3 < NH3 < H2O

下列说法正确的是

A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物

D．聚碳酸酯

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中,H₂能将NO₃^-还原为N₂。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。
① N₂的电子式为 　　　。 
②上述反应离子方程式为___________________________________________________,
其平均反应速率v(NO₃^-)为 mol·L^-1·min^-1。 
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-,写出3种促进NO₂^-水解的方法 　　　。 
（2）电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。
电源正极为______________(填“A”或“B”),
阴极反应式为_____________________________________。 

某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。

（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为    ，
B与等物质的量Br₂作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)
（2）C→D的反应类型为 ， M的分子式为    ，E中官能团名称为__________
（3）1molE最多消耗___________mol NaOH
（4）写出G→M的化学方程式 。
（5）反应①和②顺序能否对换？   （填“能”或“不能”）；理由是： _____________   
（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH₂（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）
__________________________________________________________________________________