为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.

物质的用途与性质密切相关，下列因果关系不成立的是

A．因为镁燃烧能产生耀眼白光，所以可用于制作照明弹

B．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁活泼

D．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

“达菲”依然是应对我国H7N9禽流感的良方之一，已知达菲的化学式为
C₁₆H₃₁N₂PO₈。下列说法正确的是

A．达菲是由五种元素组成

B．每个达菲分子中含有1个氮分子

C．达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子

D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了，且达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳

2013年4月20日，四川省芦川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C₂H₄O₃)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是
A. 次氯酸钠是氧化物
B. 次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
C. 过氧乙酸中氢元素质量分数最小
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3

某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制50g5%的食盐溶液，下列说法正确的是

A．需要用到的仪器是：托盘天平、量筒、试管、烧杯、玻璃棒

B．实验基本步骤为：计算、称量、溶解

C．量取水时仰视液面读数

D．称量时左盘放2g砝码，游码移至0.5g处

已知反应：X+2NaOH＝Y+Na₂CO₃，下列说法不正确的是
A．Na₂CO₃俗称纯碱    B. 若Y是H₂O，则X不一定是一种盐
B．该反应一定是复分解反应 D. NaOH固体需密封保存

垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列处理垃圾的方法不合理的是

A．将废旧报纸制成铅笔杆	B．将废旧电池就地填埋
C．用生活垃圾制取沼气	D．用电磁铁将铁制品分离出来

右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）P点表示：t₁℃时，两种物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）将t₁℃时接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取的方法是
    （只写一种）。
（3）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（4）t₂℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（5）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。

结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中a、b仪器的名称：a    ，b    。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是    ，收集氧气选用的装置是（填装置字母，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是，发生装置和收集装置的组合是。
（4）实验室常加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，甲烷气体密度比空气小，难溶于水，则实验室制取并收集甲烷气体的装置组合是    。
(5)观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量   ，这是因为生成了  
  （填化学式）的固体小颗粒的缘故。

某化学兴趣小组同学在实验室找到一包“神秘的红色粉末”，老师提示说该红色粉末由Cu 、Fe₂O₃二种固体中的一种或两种组成。该小组同学在教师指导下探究其组成。请你参与探究过程并回答有关问题。
（猜想）红色粉末可能的组成有：
①只有Cu；②只有   ；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物
（查阅资料）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
（探究过程）
（1）甲同学说如果结论是猜想①，粉末在空气中加热后颜色应变为色。如果结论为猜想②，粉末应能与稀盐酸发生反应，反应方程式为 。
（2）乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。乙同学认为可以排除猜想中的①和③，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为  的观点正确（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，取该粉末适量装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。观察发现玻璃管中红色粉末部分变黑，取反应后粉末少量加入足量的稀盐酸，发现有  产生，并且有  色粉末剩余。
（交流讨论）
①在装置A中先通CO气体的作用是 。
②则A中发生反应的化学方程式为   。
③戊同学指出：丁同学所用装置虽能完成实验，但明显存在缺点，理由是  。