Ⅰ.实验室选用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO₄^-＋__H₂C₂O₄＋___→___Mn^2＋＋___CO₂↑＋____H₂O
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验 编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn^2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn^2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na₂C₂O₄样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。
（5）计算样品中Na₂C₂O₄的纯度是______%。

下列试剂和装置能达到实验目的的是     （   ）

A.	B.	C.	D.
测定CO2的生成速率	测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热	探究催化剂对反应速率的影响	用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A.	比较碳酸和醋酸的酸性	常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B.	探究浓度对反应速率的影响	向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C.	证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]	向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化
D.	探究温度对反应速率的影响	将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（   ）

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值