2010年浙江省温州中学高一第二学期期中考试化学试卷

适用年级:高一
试卷号:309576

试卷类型:期中
试卷考试时间:2017/7/27

1.选择题(共12题)

1.

一直流电动机正常工作时两端的电压为U,通过的电流为I,电动机线圈的电阻为r.该电动机正常工作时,下列说法正确的是()

2.主权国家作为国际社会的主要成员,享有(    )
①独立权    ②平等权      ③自卫权     ④管辖权
3.主权国家作为国际社会的主要成员,享有(    )
①独立权    ②平等权      ③自卫权     ④管辖权
4.主权国家作为国际社会的主要成员,享有(    )
①独立权    ②平等权      ③自卫权     ④管辖权
5.下列说法错误的是( )
6.下列说法错误的是( )
7.

两个电阻R1=6Ω,R2=3Ω,它们的并联电阻为(     )

8.

如图所示,在真空中,两个放在绝缘架上的相同金属小球A和B,相距为r。球的半径比r小得多,A带电荷量为+4Q,B带电荷量为-2Q,相互作用的静电力为F。现将小球A和B互相接触后,再移回至原来各自的位置,这时A和B之间相互作用的静电力为F,。则F与F,之比为()

9.

两个电阻R1和R2,R1>R2,将它们并联接入电路,它们的发热功率分别为P1,P2,总功率为P,则()

10.中国伊斯兰教协会2001年成立中国伊斯兰教教务指导委员会,正式开展“解经”工作。10年来相继出版的4辑《新编卧尔兹演讲集》,从教义和教规角度对伊斯兰教经典作出了既符合伊斯兰教信仰精神、又符合时代发展要求的解释。中国伊斯兰教协会进行的“解经”工作(    )
①保障了伊斯兰教教职人员的权利      ②消除了信教群众在教义理解上的差异
③有助于丰富伊斯兰教文化内涵        ④有利于引导伊斯兰教与社会主义社会相适应
11.作为遗传物质应具备的特点是(  )
①分子结构具有相对稳定性 ②能自我复制,保持上下代连续性 ③能指导蛋白质合成 ④能产生可遗传变异 ⑤能指导蛋白质的分解,形成氨基酸 ⑥分子结构具有多变性
12.

如图所示,将一带正电的物体移近一带有绝缘支架的不带电的导体A时,A的右端将出现(    )

2.单选题(共9题)

13.
已知A、B为原子序数小于20的元素,且A的原子序数为n,A2离子比B2离子少8个电子,则B的原子序数是:
A.n + 4B.n + 6C.n + 8D.n + 10
14.
俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献,在前人研究的基础上,他于1869年提出了:
A.原子学说B.分子学说C.等电子体学说D.元素周期律
15.
有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数的绝对值c<d,则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是:
A.d<c<a<bB.c<d<b<aC.d<a<b<cD.c<d<a<b
16.
下列排列中顺序错误的是:
A.酸性:HClO4 > H2SO4> H3PO4 > H2CO3
B.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3
C.热稳定性:H2S >H2O > PH3>NH3
D.原子半径:Na >S >O >F
17.
运用元素周期律来判断,则下列叙述中不正确的是
A.As是第4周期第ⅤA 族元素,则AsH3比NH3更稳定
B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质
C.Sr是第5周期第ⅡA族元素,则SrSO4可能难溶于水,Sr(OH)2为强碱
D.元素Be的金属性比Na的金属性弱
18.
下列叙述正确的是:
A.P4和CO2均由共价化合物分子构成
B.CCl4和NH4Cl中均存在共价键
C.Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子
D.CH4分子是平面型分子,NH3分子的空间构型为三角锥形
19.
下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是:
A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.Na2O2和H2O2D.NaCl和HCl
20.
下列过程中需要加快化学反应速率的是:
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.工业合成氨D.橡胶老化
21.
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1
其中正确的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④

3.填空题(共4题)

22.
(6分) 有下列各组微粒、物质:①金刚石、石墨 ② CH3-O-CH3、CH3-CH2-OH
16O、18O ④ CH3-CH2-CH =CH2、CH3-CH=CH-CH3 ⑤ O2、O312C、13C。
其中组内互为同素异形体的是(选填编号,下同): ,互为同位素的是
互为同分异构体的是
23.
(12分)根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据,完成下列题目。
性质\编号










原子半径
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高正价
+1
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5

最低负价


-2

-4
-3
-1

-3
-1
 
注:原子半径的单位是埃(10-10m)。
(1)(1分) 元素⑦在周期表中的位置:
(2)(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称:①    、④    、⑩
(3)(2分)写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式   、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式    
(4)(4分) 写出下列物质的电子式:元素⑦和⑧形成的化合物 、元素③与⑧及氢元素形成的碱
(5)(2分) 现有三种物质:元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C,请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列(用字母表示):
24.
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同主族元素。
(1)下列推断正确的是
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
④ C和D的单质可能生成离子化合物。
(2)若A与D同主族,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时,反应中所转移的电子的物质的量为  mol。
25.
有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠,用编号填写下列空格。
(1)离子晶体有_______,分子晶体有________,原子晶体有_________;
(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中,仅有共价键的有______,仅有离子键的有______,既含共价键又含离子键的有_______;
试卷分析
  • 【1】题量占比

    选择题:(12道)

    单选题:(9道)

    填空题:(4道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:1

    7星难题:0

    8星难题:11

    9星难题:1