仁爱版九年级上册化学 6.2物质的溶解性单元检测题

适用年级:初三
试卷号:309502

试卷类型:课时练习
试卷考试时间:2018/9/19

1.综合题(共2题)

1.
已知A物质的溶解度与温度的关系如下表所示:

向100 g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。 回答下列问题。

(1)从上表数据中选择,25℃时,A物质的溶解度应不低于________ 。
(2)在溶液①~⑤中,属于不饱和溶液的是________ (填序号)。
(3)溶液⑤中溶质的质量分数为________ (计算最终结果保留一位小数)。
(4)A物质与下列物质混合(两者之间不发生化学反应),能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是________ (填字母)。
a.碳酸钙   b.食盐    c.铁粉    d.硝酸钾
2.
如图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题:

(1)70℃时B物质的溶解度为________  .
(2)图中P点的含义是_________ .
(3)将40℃时的A的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用的方法之一是__________.
(4)某同学配制了20℃的A的饱和溶液,利用下图所示装置进行实验,一段时间后,观察到左边的试管中没有晶体析出.甲物质为(填序号)________.

①浓硫酸 ②氢氧化钠    ③水    ④氧化钙.

2.单选题(共13题)

3.
下列现象的结论正确的是(  )
A.经检测某干燥的空气主要成分有:N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5,该空气为清洁空气
B.质量为a的某固体物质放入质量为b的水中,振荡,得到的溶液质量一定为(a+b)
C.家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点,说明菜刀开始生锈了
D.用老面发酵制作馒头,可加少量纯碱溶液中和发面的酸味,纯碱属于碱类物质
4.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是(  )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C.10℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.甲中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
5.
20℃时,某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )

A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
6.
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

A. A,B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t2℃,A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量
C. A,B两种物质的溶解度均为25g
D. 升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
7.
20℃时,食盐的溶解度是36g,将40g食盐放入100g水中,所得溶液的质量为( )
A.40gB.140gC.136gD.100g
8.
如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是(  )
A.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B.恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水
C.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体
D.20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
9.
(2014•东至县校级模拟)使不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是()
A.升高温度B.加入溶质
C.降低温度D.倒出一部分溶液
10.
饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用,下列说法不正确的是(  )
A.氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气
B.氨碱法制纯碱,将碳酸氢钠过滤分离出之后,所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液
C.海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤,一定是氯化镁的饱和溶液
D.除去食盐中含有的可溶性杂质,可以利用饱和食盐水浸洗法
11.
下列关于溶液的说法中正确的是(  )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数肯定增大
B.一定温度下某物质的饱和溶液,肯定不能再溶解任何物质了
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.5g某物质溶解在95g水中,所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%
12.
在一定温度下,某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:溶液甲溶液乙溶液丙,下列结论正确的是(  )
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.溶液乙一定是不饱和溶液
C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D.溶液丙若再蒸发5g水,析出的晶体质量一定等于2g
13.
下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是(    )
A
B


向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C
D


向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
 
A.AB.BC.CD.D
14.
如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是()
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
15.
一定温度下,一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液.下列有关的量不随水的质量改变而改变的是(  )
A.溶液质量分数B.溶液的pHC.氢氧化钠的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的质量

3.选择题(共1题)

16.

阅读下面文字,完成下列小题。

中国诗歌自身的调节功能

    中国诗歌之所以能历久而不衰,一个重要的原因是它本身有一种调节功能,其语言形式处在不断变化的过程之中。从四言到五言到七言,随着汉语的发展变化而不断形成新的节奏。二二节奏的四言诗是诗歌的早期形式,随着《诗经》时代的结束而趋于僵化。此后的四言诗,如曹操《短歌行》那样的佳作实在不多。中国诗歌主要的形式是二三节奏的五言和四三节奏的七言。四言诗一句分成均等的两半,节奏呆板。五七言前后相差一个音节,寓变化于整齐之中,节奏活泼。所以五七言取代了四言而成为中国诗歌的主要形式。为什么七言没有继续加长,发展为九言呢?我想这是因为一句诗七个音节已经达到读起来不至于呼吸急促的最大限度,加长到九言读起来呼吸急促。这样的诗行不容易建立起来。

    在音节变化的同时,格律也在逐渐严密化。中国诗歌是从自由体(古诗)走向格律体(近体诗),但格律体确立之后自由体仍不衰退,而是和格律体并存着,各有其特长。就一个诗人来说固然有的擅长自由体,有的擅长格律体,但两方面的训练都是具备的。在自由体与格律体之间始终没有分成派别。它们互相补充各擅其能,共同促使中国诗歌的繁荣发展。

    从深层考察,诗歌的发展乃是性情与声色两种因素的交互作用。从重性情到重声色,是中国诗歌史的第一个转变,这个转变发生在晋宋之际,具体地说是在陶谢之间。这恰好也正是近体诗的各种技巧被自觉加以运用的时候。明代的陆时雍说:“诗至于宋,古之终而律之始也。体制一变,便觉声色俱开。谢灵运鬼斧默运,其梓庆之鑢乎。”具体地说,这个转变主要表现在两个方面,即从重写意转到重摹象,从启示性的语言转向写实性的语言。《文心雕龙·明诗篇》说:“俪采百字之偶,争价一句之奇;情必极貌以写物,辞必穷力而追新。”指出了转变后的状况。从陶到谢的转变,反映了两代诗风的嬗递。正如沈德潜所说:“诗至于宋,性情渐隐,声色大开,诗运转关也。”(《说诗晬语》)重声色的阶段从南朝的宋延续到初唐,一方面丰富了表现技巧,另一方面也建立起严密的格律,到盛唐,性情与声色完美地统一起来,遂达到了诗歌的高潮。

    但是性情与声色的统一毕竟不能维持多久。盛唐半个世纪一过,二者便又开始分离。重性情的,声色不足;求声色的,性情不完。此后二者统一的诗作虽然不少,但能以二者的统一维持一个时代的再也没有了。中国诗歌史总的看来是辉煌灿烂的,但其顶峰也不过只有这么一个盛唐,半个世纪而已。

4.填空题(共7题)

17.
2017年1月《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中,涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,氯化钠会再次析出。请从A或B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A计分。
A
B
①钠原子转化为钠离子,其核外电子数
________(填“变大” 或“变小”)。
②常温下,氯化钠饱和溶液中,氯化钠与
水的质量比为________。
(已知:常温下,氯化钠的溶解度为36 g)
①构成氯化钠的微粒是Na+
________(填微粒符号)。
②口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质的质量分数________(填“改变”或“不变”)。
 
18.
室温下,将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙固体有剩余,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.

(1)室温时,________(填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.   
(2)若甲中含有少量丙,应用________法提纯.   
(3)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”、“b”或“c”).   
(4)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________.   
(5)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时,所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________(用甲、乙、丙表示).   
(6)若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液,需加水________ g;主要实验步骤为计算、________、混匀.
19.
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答: 

(1)P点的含义是________.   
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?________(填写“能”或“不能”).   
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________(填写物质序号).   
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,能形成饱和溶液的是________(填写物质序号)
20.
概念图能清晰地反映概念之间的联系,如图表示溶液中部分概念的相互联系.请根据概念图回答:

(1)图中“A”是指________;
(2)20℃时,将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后得到的是________溶液(20℃时食盐的溶解度是36克)(选填“饱和”或“不饱和”)
(3)我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时,分类依据的是________。
21.
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示. 

①t1℃时,A和B的溶解度大小关系是________
②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有________.
③t2℃时A的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加入20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________.
④A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是________.
22.
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度.  
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
 
某兴趣小组做了以下实验:

(1)上述溶液中的溶剂是________,上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________(填数字序号),⑤所对应的实验现象是________.   
(2)实验过程中,溶质的质量分数一定相等的是________(填数字序号).   
(3)为了防止水体污染,小组同学提出了如下方案处理实验后的废液: 步骤I:将⑤继续冷却至0℃,过滤,共可回收得到KNO3固体________g.
步骤II:向滤液中加入________g水稀释,得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液,将此溶液做为化肥使用.
23.
室温下,分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体,且所加固体的质量依次减少,充分溶解后如图所示,请回答下列问题.

(1) ________中盛的一定是饱和溶液;________中盛的可能是饱和溶液,________中盛的一定是不饱和溶液(以上均填序号);   
(2)若对A,B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是________(填序号);   
(3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采取的方法是________.(写出一种方法即可)
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    单选题:(13道)

    选择题:(1道)

    填空题:(7道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:20

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0