1.推断题- (共2题)
1.
A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．(图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去．)
(1)G的化学式是____________．
(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于_______反应(填基本反应类型)．
(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________．
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________．
(1)G的化学式是____________．
(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于_______反应(填基本反应类型)．
(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________．
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________．
2.
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为____________________，实验现象为__________________。
(2)物质C应具备的条件是_____________________。
(1)反应①的化学方程式为____________________，实验现象为__________________。
(2)物质C应具备的条件是_____________________。
2.科学探究题- (共2题)
3.
某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．
他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．
【猜想与假设】猜想①Na2CO3； 猜想②NaHCO3；
猜想③Na2CO3、NaOH； 猜想④_____________________．
【实验探究】
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是___________．
他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．
【猜想与假设】猜想①Na2CO3； 猜想②NaHCO3；
猜想③Na2CO3、NaOH； 猜想④_____________________．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| (1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入____． | 无明显现象；有气泡产生． | 猜想②成立，反应的化学方程式__________． |
| (2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_________． | 产生白色沉淀；______． | 猜想③成立 |
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是___________．
4.
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_______________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
（反思与拓展）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____________(填字母)。
a．pH试纸 b．紫色石蕊溶液 c．硝酸银溶液
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_______________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | __________________ | 猜想一不正确 |
| 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | ______________ | 猜想二不正确，猜想三正确 |
（反思与拓展）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____________(填字母)。
a．pH试纸 b．紫色石蕊溶液 c．硝酸银溶液
3.简答题- (共1题)
5.
向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是___________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
___、
_________、
_________。
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2
(1)可以观察到的实验现象是___________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
___、_________、_________。(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2
4.计算题- (共1题)
6.
如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
5.单选题- (共13题)
7.
某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D. b、c两点沉淀质量相等
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D. b、c两点沉淀质量相等
8.
在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如右图所示。下列有关认识错误的是
| A．反应结束时溶液的pH=7 |
| B．反应前后元素的种类没有变化 |
| C．发生了中和反应 |
| D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 |
9.
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ）
A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
11.
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末 | 加水溶解、过滤 |
| B | 除去CO2气体中少量HCl气体 | 通过NaOH溶液 |
| C | 检验废水中是否含有SO42- | 滴加BaCl2溶液 |
| D | 鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 | 将组内物质相互混合，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 滴加酚酞试液 | 溶液变红色 | 溶液为碱溶液，pH＞7 |
| B | 滴加石蕊试液 | 溶液变红色 | 溶液为酸性溶液，pH＜7 |
| C | 通入澄清石灰水 | 出现白色浑浊 | 该气体可能是CO2 |
| D | 滴加氯化钡试剂 | 有白色沉淀 | 溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
下列反应属于中和反应的是（ ）
| A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O |
| B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
| C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O |
| D．CaO+H2O═Ca（OH）2 |
18.
爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（）
| A．该反应不符合复分解反应发生的条件 | B．该反应中四种物质都是盐 |
| C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 | D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl |
6.填空题- (共2题)
20.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)25 ℃时，将50 g甲固体加入到100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。
(2)在25 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含溶剂最多的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)要使35 ℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
(4)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________。(填字母序号)
(5)若将35 ℃时甲的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数会________。(填字母序号)
A．变大 B．变小 C．不变
(1)25 ℃时，将50 g甲固体加入到100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。
(2)在25 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含溶剂最多的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)要使35 ℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
(4)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________。(填字母序号)
(5)若将35 ℃时甲的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数会________。(填字母序号)
A．变大 B．变小 C．不变
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
科学探究题:(2道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(13道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1