1.计算题- (共1题)
1.
将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点的含义是 ；
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有 ；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）a点的含义是 ；
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有 ；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．
2.简答题- (共1题)
2.
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)，
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_______．
（3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式___________。
（4）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化
处理的目的是_________反应方程式________。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_______．
（3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式___________。
（4）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化
处理的目的是_________反应方程式________。
3.流程题- (共1题)
3.
海水中的化学
（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质．如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等．获取这几种物质主要通过物理变化的是______（填编号）。
（2）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：
①写出A→B、B→C的化学反应方程式_________、________
②除去粗盐中的不溶性杂质可采用 ________、_______、___________的步骤
（3）利用海水制得的精盐，可进一步通过化学变化制得用途极广的纯碱，写出海水制碱发生的反应方程式 _____________________、_________________
（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质．如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等．获取这几种物质主要通过物理变化的是______（填编号）。
（2）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：
①写出A→B、B→C的化学反应方程式_________、________
②除去粗盐中的不溶性杂质可采用 ________、_______、___________的步骤
（3）利用海水制得的精盐，可进一步通过化学变化制得用途极广的纯碱，写出海水制碱发生的反应方程式 _____________________、_________________
4.单选题- (共19题)
5.
类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；③活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属；④化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；③活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属；④化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
| A．只有① | B．只有①②③ | C．只有②③④ | D．①②③④ |
6.
物质的性质决定用途．下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（ ）
| A．水能溶解很多物质——作溶剂 |
| B．稀有气体通电后能发出有色光——作电光源 |
| C．盐酸具有挥发性——除铁锈 |
| D．氧化钙能与水反应——作干燥剂 |
7.
下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
| A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 |
| B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少 |
| C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 |
| D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 |
8.
衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
| 溶质 | 碘 | |||
| 溶剂 | 水 | 酒精 | 汽油 | 苯（有毒） |
| 溶解性 | 微溶 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
| A．水 | B．酒精 | C．汽油 | D．苯 |
10.
下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是
A. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B. 盛石灰水的瓶口有一层白膜
C. 烧开水时，沸腾前有大量气泡
D. 咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
A. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B. 盛石灰水的瓶口有一层白膜
C. 烧开水时，沸腾前有大量气泡
D. 咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
11.
图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发，试管底部均没有晶体），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是
| A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 |
| B．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 |
| C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 |
| D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 |
12.
木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
| A．X为木糖醇的溶解度曲线 |
| B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 |
| C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y |
| D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等 |
13.
在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
| A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 |
| B．用量筒量取水时俯视读数 |
| C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 |
| D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 |
14.
在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
| A．①②③④⑤ | B．只有①②④⑤ | C．只有①②③ | D．只有②③④⑤ |
15.
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是
| A．把溶剂蒸发掉一半 |
| B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液 |
| C．把溶剂蒸发掉20g |
| D．加入3g氯化钙晶体 |
16.
如图所示锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端小气球a鼓起． X和液体Y可能是（）
| A．X是CO2，Y是KOH溶液 | B．X是O2，Y是稀硫酸 |
| C．X是HCl，Y是Na2CO3溶液 | D．X是CO，Y是石灰水 |
18.
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
19.
小明在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
| A．紫色 | B．蓝色 | C．红色 | D．无色 |
20.
正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是
| A．唾液（pH：6.6－7.1） | B．血液（pH：7.35－7.45） |
| C．胆汁（pH：6.8－7.4） | D．胃酸（pH：0.8－1.5） |
21.
除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 所选试剂及用量 |
| A | 氯化钠 | 氯化钾 | 适量的水 |
| B | 盐酸 | 硫酸 | 适量氯化钡溶液 |
| C | 氧化钙 | 碳酸钙 | 适量二氧化碳 |
| D | 氯化钾溶液 | 稀盐酸 | 过量的碳酸钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22.
进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
| A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 |
| B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 |
| C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 |
| D．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味 |
5.选择题- (共5题)
24.
如图所示的电表是用来测量{#blank#}1{#/blank#} 的仪表；这只电表此时的读数是{#blank#}2{#/blank#} kW•h；当电路中只有一只电饭煲接入电路，正常工作0.5h，发现电能表的转盘转过了1000转，则这只电饭煲的额定功率是{#blank#}3{#/blank#} W．
25.
如图所示的电表是用来测量{#blank#}1{#/blank#} 的仪表；这只电表此时的读数是{#blank#}2{#/blank#} kW•h；当电路中只有一只电饭煲接入电路，正常工作0.5h，发现电能表的转盘转过了1000转，则这只电饭煲的额定功率是{#blank#}3{#/blank#} W．
27.
阅读下面的文言文，完成后面小题。
南阳县有杨二相公者，精于拳勇，能以两肩负粮船而起。旗丁数百以篙刺之，篙所触处，寸寸折裂，以此名重一时。率其徒行教常州，每至演武场传授枪棒，观者如堵。
忽一日，有卖蒜叟龙钟伛偻，咳嗽不绝声，旁睨而揶揄之，众大骇，走告杨。杨大怒，招叟至前，以拳打砖墙，陷入尺许，傲之曰：“叟能如是乎！”叟曰：“君能打墙，不能打人。”杨愈怒，骂曰：“老奴能受我打乎？打死勿怨！”叟笑曰：“老人垂死之年，能以一死成君之名，死亦何怨！”乃广约众人，写立誓券，令杨养息三日。
老人自缚于树，解衣露腹，杨故取势于十步外奋拳击之。老人寂然无声，但见杨双膝跪地叩头曰：“晚生知罪了。”拔其拳，已夹入老人腹中，坚不可出。哀求良久，老人鼓腹纵之，已跌出一石桥外矣。老人徐徐负蒜而归，卒不肯告人姓氏。
（选自清袁枚《子不语•卖蒜叟》）
6.填空题- (共4题)
28.
用化学知识回答下列问题：
（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
可用于人工降雨的氧化物________；可用于金属表面除锈的酸_________；
可改良酸性土壤的碱____________；可作干燥剂的氧化物___________。
（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原是__________；
澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是(方程式表示）_________。
（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（以下用化学式填写）
若不溶于水，则是_________；若溶于水形成蓝色溶液，则是__________；
若溶于水溶液温度升高，则是_____；若溶于水无明显现象且溶液温度基本不变，则是______。
（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
可用于人工降雨的氧化物________；可用于金属表面除锈的酸_________；
可改良酸性土壤的碱____________；可作干燥剂的氧化物___________。
（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原是__________；
澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是(方程式表示）_________。
（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（以下用化学式填写）
若不溶于水，则是_________；若溶于水形成蓝色溶液，则是__________；
若溶于水溶液温度升高，则是_____；若溶于水无明显现象且溶液温度基本不变，则是______。
29.
东东同学绘制了三条溶解度曲线，如图所示：
（1）从图中你可获得哪些信息： （任意写一条）
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________________
（3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是 （写一条）
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）．
（5）除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
（1）从图中你可获得哪些信息： （任意写一条）
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________________
（3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是 （写一条）
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）．
（5）除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
30.
硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有_____性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_____；
②与碳酸钾溶液反应：_____；
③与硝酸钡溶液反应：_____；
④与氧化铁反应：_____；
⑤与氢氧化钡反应：_____
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_____；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有_____性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_____；
②与碳酸钾溶液反应：_____；
③与硝酸钡溶液反应：_____；
④与氧化铁反应：_____；
⑤与氢氧化钡反应：_____
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_____；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
31.
某学区化学竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A称量 B计算 C溶解 D装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制70g20%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_____ ______（填序号）。
（2）称量氯化钠固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（3）称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是___________。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（4）B中仪器a的名称是_______________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（5） C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
（6） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A称量 B计算 C溶解 D装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制70g20%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_____ ______（填序号）。
（2）称量氯化钠固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（3）称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是___________。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（4）B中仪器a的名称是_______________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（5） C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
（6） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
7.实验题- (共1题)
32.
小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：______。
二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式_____,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点________、________
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果____________（偏大、偏小）。
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
| | 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 |
| 加紫色石蕊溶液 | _______ | ________ |
回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：______。
二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式_____,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点________、________
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果____________（偏大、偏小）。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(5道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：4