分子式为C₁₀H₁₄的二取代芳香烃，其可能的结构有

A．3种

B．6种

C．7种

D．9种

现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）。质谱数据表明它的相对分子质量为84。已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种。请根据下列要求填空：
（1）该化合物的化学式为 ；
（2）A与氢气加成生成2－甲基戊烷，则A的结构可能有 种（考虑顺反异构）。
（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为 ；
（4）已知烯烃能发生反应：

C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

已知H有两种不同化学环境的氢原子。
①物质C的化学名称 ；
②写出F与G生成H的化学方程式 ；
③J是H的同分异构体，实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y。X和盐酸反应生成有机物Z，Y在Cu的催化和加热下被氧化为W。其中Z和W均不能发生银镜反应，由此推断J的可能结构有（写结构简式） 。

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式： 。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是 。

实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

序号	V(H2SO4)/mL	c(H2SO4)/mol·L－1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

 
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为 。
②本实验在读数前对量气管的操作是 。
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。
a．NH₄Cl溶液 b．C₂H₅OH c．Na₂CO₃溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。