1.单选题- (共14题)
具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )
2.
下列叙述正确的是( )
| A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 |
| B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 |
| C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反 |
| D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同 |
5.
如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )
B. 此堆积方式为A1型
C. 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8
D. 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
B. 此堆积方式为A1型
C. 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8
D. 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
6.
下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
| A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 |
| B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 |
| C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) |
| D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反 |
7.
已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
| A．N2O的空间构型与CO2构型不同 |
| B．N2O的空间构型与H2O构型相似 |
| C．N2O的空间构型与NH3构型相似 |
| D．N2O的空间构型为直线形 |
8.
某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：
①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是( )
①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是( )
| A．①⑥ | B．①②③⑤⑥ |
| C．①④⑥ | D．②③⑤ |
10.
下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H－C≡C－H，则乙炔分子中存在2个σ键(C－H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C－H键和1个C－C键都为σ键，不存在π键
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H－C≡C－H，则乙炔分子中存在2个σ键(C－H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C－H键和1个C－C键都为σ键，不存在π键
11.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
12.
某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
| A．AB2分子的空间构型为“V”形 |
| B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 |
| C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 |
| D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 |
13.
下列说法中正确的是( )
| A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 |
| B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 |
| C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 |
| D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 |
14.
铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是( )
| A．①②③ | B．②①③ | C．③②① | D．③①② |
2.选择题- (共2题)
3.填空题- (共2题)
17.
X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）Y、Q的元素符号依次为__、__；
（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）__；
（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体__、__；
（4）Q在元素周期表 区，其价电子排布图为__．
（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）__，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为__．
（1）Y、Q的元素符号依次为__、__；
（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）__；
（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体__、__；
（4）Q在元素周期表 区，其价电子排布图为__．
（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）__，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为__．
18.
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(14道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1