某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H₂0₂溶液（如下图一），进行如下实验：
(1)小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H₂0₂溶液待用，理论上他需要加水 __ mL。
(2)小丽同学用上述稀释后的H₂0₂溶液和下图二装置探究不同物质对H₂0₂的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到____，说明Mn0₂对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：____。

(3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H₂0₂溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H₂0₂溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量Mn0₂样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H₂0₂溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。
①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？____（请写出具体计算过程）
②若不符合，其可能的原因是____。（注：若符合，此问不作答）

化学与生活密切相关，生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的有白砂糖和_________。

(2)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。
(3)河水净化的主要步骤如下图所示：

步骤Ⅱ吸附加入的X试剂可以是__________；用___________可以判断净化的水是硬水还是软水。
(4)家庭常用的几种清洁剂及主要成分如下：

常用的清洁剂	除垢净	去污粉	管道通
主要成分	盐酸	碳酸钠	氢氧化钠、铝粉

 
除垢净既能除水垢也能去铁锈，请写出除垢净去铁锈的反应方程式___________________.
②去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是________________(用化学方程式表示)。③管道通使用时不能接触皮肤，原因是___________。使用时Al与NaOH溶液反应放出大量的热，可加快NaOH与淤积物的作用。在反应产物NaAlO₂中，铝元素的化合价为___价。
(5)下图是燃气热水器示意图。根据此图回答：

①某热水器以天然气为燃气。写出其完全燃烧的化学方程式___________.
②“空气进气孔”被部分堵塞时，燃烧将产生有毒气体M。M的化学式为__________。

闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄，以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

（1）进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是_____。
（2）操作X的名称是_____；经该操作得到的ZnSO₄溶液仍然浑浊，可能的原因是_____。
（3）ZnFe₂O₄可看作两种氧化物的结合物，与稀H₂SO₄反应产生两种盐，分别是ZnSO₄和_____（填化学式）。
（4）参加反应②的物质为ZnSO₄和_____（填化学式）。
（5）气体M如果直接排放，会造成的大气污染，气体M为_____（填名称）。
（6）写出反应④的化学方程式_____。

某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。
（提出问题）过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？
（作出猜想）①甲同学猜想该沉淀为CuCO₃．理由是：_____（用化学方程式表示）。
②乙同学猜想该沉淀为Cu（OH）₂．理由：碳酸钠溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。
③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO₃和Cu（OH）₂。
（查阅资料）①Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，均生成两种氧化物。
②Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃；CuCO₃的分解温度为200℃～220℃。
③无水CuSO₄为白色固体，遇水变蓝。
（进行实验）
（1）固体的获取将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。
讨论：①低温烘干的原因：_____，②判断固体已洗净的方法和现象是_____。
（2）固体成分的定性探究

①甲同学用如图1方案进行实验，根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。
②乙同学利用如图2装置进行实验。
乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为_____（填字母序号）。
（3）固体成分的定量测定
丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图3所示。
该固体中Cu（OH）₂与CuCO₃的质量比为_____。
（实验反思）
结合上述实验，下列说法正确的是_____（填数字序号）。
①甲同学的实验不能证明其猜想成立
②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO₄
③乙同学实验过程中，观察到C中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊
④丙同学实验中C点所得固体为CuCO₃。

向 MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是

A．滤液的颜色为浅绿色

B．滤液中含Fe2+和Mg2+

C．滤渣含有铁和铜

D．滤渣的质量小于加入铁粉的质量

下列有关化学观念或认识的说法不正确的是（ ）

A．变化观：分离液态空气制取氧气是分解反应

B．能量观：汽油燃烧能放出大量的热

C．守恒观：化学反应前后元素种类、原子个数不变

D．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同

如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是(  )

A．B管中发生的反应为置换反应

B．气体X是氨气(NH3)

C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2

D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1

下列物质的性质、用途以及对应关系均正确的是（ ）

A．氢氧化钠对油污有乳化作用，可用于洗涤油污

B．N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气

C．铁能与稀硫酸反应，可用该反应制取硫酸铁

D．活性炭具有吸附性，常用于水的净化

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是   

A．40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g

通过下列实验，能达到实验目的是（ ）

A．根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱

B．根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

C．丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液

D．通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触

下图所示实验操作正确的是

A．测定溶液的pH	B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸	D．移走蒸发皿

联合国确定2017年“世界水日”的主题是“废水”，旨在引起对废水问题的关注，引导废水管理模式不断优化。下列有关“废水”的说法不正确的是

A．硫酸工厂的酸性废水常用熟石灰中和处理后排放

B．印染厂的废水常含有烧碱，一般呈碱性

C．废水经过沉淀，过滤、吸附、消毒处理后得到的是软水

D．生活废水经处理达到一定标准后，可以用于浇灌农作物

下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）

	物质（括号内为杂质）	所用试剂	主要实验操作
A	KCl（MnO2）	H2O	溶解、过滤、蒸发
B	CO（CO2）	CuO	加热
C	CaO（CaCO3）	稀盐酸	反应、过滤
D	CO2（HCl）	NaOH	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。

（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_____，A与E形成化合物的化学式为_____。
（2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____（填序号），属于第二周期的元素共_____种。
（3）D、E化学性质不同的原因是_____。
（4）图2为Al和CuSO₄溶液反应的示意图，
回答下列问题：
①该反应中Al与Cu²⁺的个数比为_____。
②反应中失去电子的粒子是_____。
③由反应可知金属的活泼性：Al_____Cu（填“＞”或“＜”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是_____。
A 铝元素 B 铜元素 C 硫酸根