1.科学探究题- (共1题)
1.
某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
（查阅资料）氯化钡溶液显中性．
（提出猜想）假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液_____变质．
（实验验证）
（讨论交流）
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？_____．
（反思）氢氧化钠敞口放置变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_____保存．
（查阅资料）氯化钡溶液显中性．
（提出猜想）假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液_____变质．
（实验验证）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设_____不成立 |
| ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液． | _____ | 假设二成立 |
（讨论交流）
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？_____．
（反思）氢氧化钠敞口放置变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_____保存．
2.简答题- (共1题)
2.
化学与工业、农业及生活有密切的联系。
（1）治疗胃酸过多的胃药中主要成分是氢氧化镁。用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸过多的原理_____。
（2）前不久，一辆运载硫酸的货车倒在公路上，硫酸全洒出来。消防官兵立即将熟石灰撒在路面上。请写出相关反应的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____反应（填“化合、分解、置换、复分解”）。
（3）铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）常用稀盐酸清除。反应的化学方程式是_____。
（1）治疗胃酸过多的胃药中主要成分是氢氧化镁。用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸过多的原理_____。
（2）前不久，一辆运载硫酸的货车倒在公路上，硫酸全洒出来。消防官兵立即将熟石灰撒在路面上。请写出相关反应的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____反应（填“化合、分解、置换、复分解”）。
（3）铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）常用稀盐酸清除。反应的化学方程式是_____。
3.计算题- (共1题)
3.
某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数．
4.单选题- (共7题)
取用大理石
加热液体
测定溶液的pH
稀释浓硫酸5.选择题- (共5题)
13.沾上灰尘的衣服，用手轻轻拍打几下，就干净多了．小刚用下面的四句话解释了这一过程，最合理的排列顺序是（ ）
①灰尘由于具有惯性，继续保持原来的静止状态；
②一手拿着沾有灰尘的衣服，用另一只手轻轻拍打；
③灰尘与衣服分离落向地面，衣服便干净了；
④衣服受力后运动状态发生改变，由静止运动起来．
14.沾上灰尘的衣服，用手轻轻拍打几下，就干净多了．小刚用下面的四句话解释了这一过程，最合理的排列顺序是（ ）
①灰尘由于具有惯性，继续保持原来的静止状态；
②一手拿着沾有灰尘的衣服，用另一只手轻轻拍打；
③灰尘与衣服分离落向地面，衣服便干净了；
④衣服受力后运动状态发生改变，由静止运动起来．
15.沾上灰尘的衣服，用手轻轻拍打几下，就干净多了．小刚用下面的四句话解释了这一过程，最合理的排列顺序是（ ）
①灰尘由于具有惯性，继续保持原来的静止状态；
②一手拿着沾有灰尘的衣服，用另一只手轻轻拍打；
③灰尘与衣服分离落向地面，衣服便干净了；
④衣服受力后运动状态发生改变，由静止运动起来．
6.填空题- (共4题)
16.
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_____（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_____（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
17.
如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_____ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_____。
（2）指出图②中的一处错误操作_____。
（3）通过计算确定需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_____ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_____。
（2）指出图②中的一处错误操作_____。
（3）通过计算确定需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
18.
浓硫酸是一种重要的化工原料，根据浓硫酸的相关知识填空。
（1）稀释浓硫酸，应将_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作_____剂，_____（填“能”或“不能”）干燥二氧化碳。
（1）稀释浓硫酸，应将_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作_____剂，_____（填“能”或“不能”）干燥二氧化碳。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(7道)
选择题:(5道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：3