1.简答题- (共2题)
1.
人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；
（2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I：硝酸银溶液和铁粉混合
实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。
（3）与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。
（4）由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；
（2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I：硝酸银溶液和铁粉混合
实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。
（3）与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。
（4）由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。
2.
人们对水的组成的认识是科学家们在大量实验的基础上得出的。
（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。氢气在点燃前一定要__________。
（2）科学家们又用“电解法”证明了水的组成；下图中试管a、b中产生气体的体积比约为__________；检验b中产生的气体时看到的现象是__________。
（3）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为____________；
（4）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是___________(填序号)。
（5）生活中经常使用__________的方法降低水的硬度。
（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。氢气在点燃前一定要__________。
（2）科学家们又用“电解法”证明了水的组成；下图中试管a、b中产生气体的体积比约为__________；检验b中产生的气体时看到的现象是__________。
（3）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为____________；
（4）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是___________(填序号)。
（5）生活中经常使用__________的方法降低水的硬度。
2.计算题- (共2题)
3.
某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：
（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________
（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________
（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________
（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________
4.
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。计算：
（1）NH4H2PO4的相对分子质量是______________；
（2）NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是__________ (填最简整数比)；
（3）NH4H2PO4中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（1）NH4H2PO4的相对分子质量是______________；
（2）NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是__________ (填最简整数比)；
（3）NH4H2PO4中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
3.流程题- (共1题)
5.
利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：
（1）写出反应器中发生化学反应的方程式____________________。
（2）此制备过程中可循环利用的物质是__________。
（3）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有___________。
②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，需要98%浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留至0.1)。
（1）写出反应器中发生化学反应的方程式____________________。
（2）此制备过程中可循环利用的物质是__________。
（3）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有___________。
②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，需要98%浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留至0.1)。
4.推断题- (共1题)
6.
A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应：
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。
5.单选题- (共12题)
8.
过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。以下从该反应获取的信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于置换反应 ③反应前后部分氧元素化合价发生了变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于置换反应 ③反应前后部分氧元素化合价发生了变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
| A．①③④ | B．①③ | C．①④ | D．①②③ |
9.
烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z)，反应的微观示意图如图：下列说法不正确的是( )
| A．一个Z分子中含有6个原子 |
| B．参加反应的X与Y的质量比为22：1 |
| C．反应中生成的Z与W的分子个数之比为1：1 |
| D．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和 |
15.
常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法正确的是（ ）
A．向 a 点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B．取少量 b 点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C．c 点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向 d 点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
A．向 a 点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B．取少量 b 点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C．c 点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向 d 点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
16.
土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物，在微碱性土壤中适宜种植的是
| 植物 | 胡萝卜 | 土豆 | 西红柿 | 南瓜 |
| 适宜的pH范围 | 5.0~6.0 | 4.8~5.4 | 6.0-7.0 | 6.0-8.0 |
| A．胡萝卜 | B．土豆 | C．西红柿 | D．南瓜 |
6.多选题- (共3题)
19.
化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是
| A．不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点 |
| B．洗洁精具有乳化功能，可洗去餐盘上的油渍 |
| C．铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝表面易形成致密氧化膜 |
| D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 |
20.
化学是一门以实验为基础的科学。下列实验中提供的方案不能达到目的是
| A．除去氧化钙中少量的碳酸钙，可加水溶解，过滤 |
| B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出KOH、(NH4)2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 |
| C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，可将硫分别在空气和氧气中燃烧 |
| D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤 |
21.
有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。
下列说法正确的
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。
下列说法正确的
| A．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 |
| B．该包粉末的组成只有两种情况 |
| C．滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g |
| D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% |
7.填空题- (共4题)
23.
化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。根据下图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅原子的核外电子数为___________；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是_____________(填字母序号)，原因是它们的___________相同；
（3）B所示粒子在化学反应中容易____________电子(填“得到”或“失去”)；其化学性质与__________ (填字母序号)相似；
（4）由C、E两种元素组成的化合物的化学式为___________。
（5）图2为元素周期表的部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是___________。
A 甲的原子序数大于乙
B 甲和Cl在同一周期
C 乙和He的最外层电子数相同
（1）由A图可知，硅原子的核外电子数为___________；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是_____________(填字母序号)，原因是它们的___________相同；
（3）B所示粒子在化学反应中容易____________电子(填“得到”或“失去”)；其化学性质与__________ (填字母序号)相似；
（4）由C、E两种元素组成的化合物的化学式为___________。
（5）图2为元素周期表的部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是___________。
A 甲的原子序数大于乙
B 甲和Cl在同一周期
C 乙和He的最外层电子数相同
24.
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）可以作为溶质的是__________。
A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是___。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
（3）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。
①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法__________。
②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到的顺序为___________。
③t3℃时，取甲、乙两物质配制溶液。
I.关于a~e所得溶液属于饱和溶液的是_________。
II.下列关于a~e所得溶液的说法不正确的是_____。
A b溶液恒温蒸发25g水后，与c溶液溶质质量分数相等
B e溶液的溶质质量分数为37.5%
C 将a、d溶液降温至t1℃，均有晶体析出
D c溶液恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数变大
（1）可以作为溶质的是__________。
A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是___。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
（3）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。
①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法__________。
②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到的顺序为___________。
③t3℃时，取甲、乙两物质配制溶液。
| 序号 | a | b | c | d | e |
| 固体种类 | 甲 | 甲 | 甲 | 乙 | 乙 |
| 甲固体的质量/g | 30 | 60 | 90 | 30 | 60 |
| 水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
I.关于a~e所得溶液属于饱和溶液的是_________。
II.下列关于a~e所得溶液的说法不正确的是_____。
A b溶液恒温蒸发25g水后，与c溶液溶质质量分数相等
B e溶液的溶质质量分数为37.5%
C 将a、d溶液降温至t1℃，均有晶体析出
D c溶液恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数变大
25.
化学就在我们身边。现有①碳酸氢钠②熟石灰③氧化钙④盐酸⑤活性炭⑥氮气，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)：
（1）可作某些食品干燥剂的是__________；
（2）焊接金属时常用作保护气的是__________；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是__________；
（4）能吸附有异味物质的是__________；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________；
（6）人体胃液中含有的酸是__________。
（1）可作某些食品干燥剂的是__________；
（2）焊接金属时常用作保护气的是__________；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是__________；
（4）能吸附有异味物质的是__________；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________；
（6）人体胃液中含有的酸是__________。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
计算题:(2道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(12道)
多选题:(3道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：6