过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO₂，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。
（1）过氧化钙（CaO₂）中的氧元素的化合价为_____。
（2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。
（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。
（4）如图是以大理石（含A1₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO₂的流程图

①操作a、b、c的名称都为_____。
②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。
③写出反应①的化学方程式_____。
④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是_____。
⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO₃的质量分数为_____（结果保留一位小数）

下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是

A．氧气焊接金属

B．铜丝用作导线

C．熟石灰改良酸性土壤

D．盐酸用于除锈

烟道气中含有大量CO₂，CO₂经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是

A．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和

B．参加反应的X与生成Z的分子数之比1:1

C．参加反应的X与Y的质量比为22:3

D．Z物质中含有6个原子

海带中富含碘元素(I)，可利用反应2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂从海带中提取碘单质(I₂)。此反应属于(  )

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

厨房中常用的物质中，不属于有机化合物的是

A．大豆油

B．纯碱

C．蔗糖

D．淀粉

铼（Re）可用于制造卫星和火箭的外壳，其原子核内有75个质子，铼的制取过程如下：从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re₂O₇，与KCl反应得到高铼酸呷（KReO₄），再与氢气反应制得铼：2KReO₄+7H₂=2Re+2KOH+6H₂O。下列说法不正确是

A．铼元素属于金属元素	B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼	D．KReO4中Re的化合价为+6价

下列实验现象与解释不相符的是

	实验	现象	解释原因
A	吹灭蜡烛	产生一缕白烟	石蜡蒸汽遇冷凝固
B	酒精与水混合	总体积变小	分子之间有空隙
C	硝酸铵溶于水	溶液温度降低	硝酸铵溶于水吸热
D	鸡蛋清中加乙酸铅溶液	产生白色沉淀	蛋白质溶解性变小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上获取大量氧气的原料是

A．二氧化碳

B．空气

C．氯酸钾

D．双氧水

下列生活中的物质，属于溶液的是

A．汽水

B．蒸馏水

C．牛奶

D．豆浆

某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如图所示，下列说法正确的

A．X是溶剂

B．X只能是固

C．该溶液一定是饱和溶液

D．该溶液的溶质质量分数是25％

配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．烧杯

D．量筒

实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是

A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

B．50s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

C．溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热

D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变

下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是

A．钢铁车架

B．真皮座套

C．汽车轮胎

D．玻璃车窗

下列食品中，含营养素种类最多的是

A．汉堡	B．大米粥
C．面包	D．油条

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题

（1）甲中x=______
（2）请在乙中方框内画出铝的原子结构示意图____，并分析鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一______
（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为______
（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应______（写出两种不同类别的物质的化学式即可）

生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为C₆H₈O₇。请按要求回答问题
（1）柠檬酸的相对分子质量为_____
（2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为_____
（3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为______色，据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质______。

如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线

（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是__________。
（2）20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是______。
（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是_______________________。
（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用_____________的方法得到碳酸钠晶体

亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N₂。N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃，如图为制取少量NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）

（1）写出a、b两种仪器的名称：a：_____b：_______
（2）为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。
（3）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_______
（4）反应时N₂和H₂的最佳质量比是___________．如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡_______？（已知NH₃极易溶于水），说明逸出气泡的原因_______
（5）B装置的作用除了将两种气体混合外，还有_________________、
（6）结合本实验装置，证明确实有NH₃生成的简单方法及实验现象是_______
（7）归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点；________（填序号）．
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体

化学实验能够从视觉直观的角度让我们发现化学变化的神奇，激发我们学习兴趣。请大家根据实验回答问题：
（一）教材实验集锦

（1）A实验的试管1中产生的气体是_______
（2）B用于制取氧气，反应的化学方程式为_______
（3）C中观察到实验现象是__________________，该反应可用来_______
（4）D实验得到的结论是_______
（二）教材实验拓展

（1）课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计如图A所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。请回答下列问题
①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是_______
②将过氧化氢溶液滴入盛有MnO₂的金属槽中，发生反应的化学方程式_______
③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动"，你认为可行吗，为什么？_______
（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是__________（写出一种即可）。证明质量守恒定律成立的现象是_______
（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。
①该实验可证明微粒具有的性质是__________。
②请用化学方程式表示红色变为无色的原因_______
③该实验得出氢氧化钡的化学性质有_______