1.综合题- (共1题)
1.
酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关说法正确的是_____。
A 脱水性属于浓盐酸的物理性质
B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子
C 酸雨是pH小于7的雨水
D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红
（2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。
（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。
（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。
①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？
②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。
③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？
（5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____
（1）下列有关说法正确的是_____。
A 脱水性属于浓盐酸的物理性质
B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子
C 酸雨是pH小于7的雨水
D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红
（2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。
（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。
（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。
①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？
②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。
③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？
（5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。其相互反应情况如图所示（“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。
（1）A的化学式为_____。
（2）写出D的一种用途_____。
（3）A生成B的化学方程式为_____。
（1）A的化学式为_____。
（2）写出D的一种用途_____。
（3）A生成B的化学方程式为_____。
3.简答题- (共2题)
3.
高铁助力人类出行，制造高铁用到了多种材料：如铝合金，碳纤维、合成橡胶等。
（1）以上材料中属于有机合成材料的是什么？
（2）铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却具有很好的耐腐蚀性（用化学方程式表示）？
（1）以上材料中属于有机合成材料的是什么？
（2）铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却具有很好的耐腐蚀性（用化学方程式表示）？
4.单选题- (共14题)
7.
甲、乙、丙有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已经略去），下列物质符合图中转化关系的甲、乙、丙依次是（ ）
| A．NaOH、NaCl、NaNO3 | B．Fe2O3、FeCl2、Fe |
| C．Cu、CuO、CuSO4 | D．H2SO4、HCl、HNO3 |
9.
甲、乙、丙、丁四种物质的关系为：甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（ ）
| A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g |
| B．若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 |
| C．若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反应 |
| D．若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成 |
振荡试管
量取5mL水
验证质量守恒定律
蒸发食盐水
15.
如图是镍元素在元素周期表中的相关信息和镍的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
| A．x＝8，镍原子在反应中易失去电子 |
| B．镍原子的核外电子数为28 |
| C．镍元素位于元素周期表的第二周期 |
| D．镍原子的相对原子质量为58.69 |
16.
某农田发现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥硫酸铵，下列说法合理的是（ ）
| A．硫酸铵溶液的pH可能小于7 |
| B．使用硫酸铵能增强植物的抗倒伏能力 |
| C．硫酸铵是复合肥料 |
| D．为了防止土壤酸化，施用硫酸铵的同时应加入熟石灰 |
5.填空题- (共6题)
19.
如图为某反应的微观示意图。写出图中相对分子质量最大的物质的化学式_____，物质丁常用作燃料，其优点是_____（答出一条即可）；在该反应中参加反应的甲物质与生成的丙物质的分子个数比为_____。
20.
在点燃的条件下，6.4g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8g的二氧化碳、14.4g的水和5.6g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为_____，此反应的化学方程式为_____。
21.
将一定质量的锌粉加入Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，其中溶液质量和加入锌粉的质量关系如图所示（横坐标表示加入锌粉的质量）：
（1）当加入锌粉的质量小于m1时，溶液的质量为什么减少？_____
（2）当加入锌粉的质量在m1～m2g时，反应的化学方程式为_____。
（3））当加入锌粉的质量大于m2时，向所得固体中滴加稀盐酸_____（填“有”或“无”）气泡冒出。
（1）当加入锌粉的质量小于m1时，溶液的质量为什么减少？_____
（2）当加入锌粉的质量在m1～m2g时，反应的化学方程式为_____。
（3））当加入锌粉的质量大于m2时，向所得固体中滴加稀盐酸_____（填“有”或“无”）气泡冒出。
23.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。
（3）t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。
（3）t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(2道)
单选题:(14道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1