关于如图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

下列说法不正确的是

A	B	C	D
通电一段时间后， 搅拌均匀，溶液的 pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl－－2e－= Cl2↑	Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－	总反应的离子方程式 为：2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

 

（8分）如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2－所占。

（1）写出晶体的化学式 ，
（2）若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞的顶点，则O^2－处于立方体的什么位置？     ，
（3）在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近的且距离相等的Ti_­­­⁴⁺在空间呈什么形状分布？
（4）已知O^2－半径为140pm，计算Ba²⁺半径 。

海水的综合利用，现有流程图如下：

Ⅰ（12分）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃。请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是 。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是 。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃·H₂O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na₂CO₃的质量分数是 。
Ⅱ（7分）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。请回答：
（1）气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。
（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。