A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED₄溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题：
（1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
（2）化合物D₂B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
（3）与分子晶体D₂B₃互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
（4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。
（5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。
（7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm^-3。(用含a和c的式子表示，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。
。

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有  （    ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列反应中，属于加成反应的是  ( )

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色	D．苯与氢气反应生成环己烷

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(   )

A．甲的二氯代物有两种

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．可以用钠检验丁中是否含有水

催化加氢可生成3－甲基己烷的是( )

A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3	B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH
C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3	D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列装置和操作不合理的是

A．A为添加药品	B．B为收集粗产品
C．C为分离粗产品	D．D为提纯产品

生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是(   )

A．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

B．热的烧碱溶液去油渍效果更好

C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D．油脂属于天然高分子化合物

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（   ）

A．分子中含有2种官能团

B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)

A．NH4Cl的电子式：	B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式：	D．碳元素位于第2周期，VIA族

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是(   )
A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD
C. A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键
D. 由元素A、C组成的某种化合物可与SO₂反应生成强酸

中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)

A．用胆矾炼铜

B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷

D．打磨磁石制指南针

现有下列4种有机物：①CH₄   ②CH₂＝CH₂  ③CH₃CH₂CH₂CH₃  ④CH₃CH₂OH   ⑤葡萄糖
（1）与①互为同系物的是______（填序号）。
（2）写出④的官能团名称为_________________ 。
（3）写出③的同分异构体的结构简式_______。
（4）写出③的二氯代物有____________种.
（5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。