电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置 如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是

A．a极与电源的正极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D．a电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH₄）= v逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K = 。
（2）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH＝    。（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X₂(g）+Y₂(g）  2Z(g） ΔH＝－akJ·mol^－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_________Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。