乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应  条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为___________________。
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_______________。
（3）D是环状化合物，其结构简式为_______________。
（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B：________；②E→F：________

中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是

A．化学式为C15H20O5

B．能与NaOH溶液发生反应

C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用

D．提取方法主要是低温萃取

某有机物A分子式为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和 压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

反应	大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)
温度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

 
①分析数据可知：大气固氮反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N₂和0.3mol O₂，20 s时反应达平衡。则此时得到NO____mol，用N₂表示的平均反应速率为____。
（2）已知工业固氮反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N₂的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是_____（填“A”或“B”），T₁______T₂（填“>”或“<”）。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为______。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃ (aq) +3O₂(g)  △H。
已知：①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H₁
②2H₂(g) +O₂(g) 2H₂O（1）  △H₂
③NH₃(g) NH₃(aq)  △H₃
则△H= ________（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）。

高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；
（2）氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全 部转化为MnO₂），请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：
______MnO₄^-+______Fe²⁺+_____=______MnO₂↓+______Fe(OH)₃↓+______H⁺
（3）加入锌粉的目的是_____________________。
（4）已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe²⁺)=5.04mg/L、c(Mn²⁺) ="1." 65mg/L。
①加入KMnO₄溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe³⁺) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe³⁺_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。
②若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入________g KMnO₄。