分子式为C₆H₁₂O₂的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有
A. 8种 B. 12种 C. 15种 D. 20种

工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
已知：CO₂(g)+3H₂(g) ="=" CH₃OH(g)+H₂O(l)   ΔH=-akJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(l)   ΔH=-bkJ·mol^-1；
CH₃OH(g)==CH₃OH(l)   ΔH=-ckJ·mol^-1；
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________________。
（2）光气(COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)=__________；
②10min改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3） 利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是  。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃还原为ClO₂   c．稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是  。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________________。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO₂^－+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2－)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO₂的质量分数为    (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)