菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：
（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_____________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_____________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是
（2）G的基态原子电子排布式为    。
（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号回答）
（4）CA₃中心原子C的杂化类型是 ，分子的立体构型是    。
（5）向GSO₄(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为：    。
（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F₂O₃＋3H₂O = Fe(OH)₂＋2F(OH)₂（注：F₂O₃和F(OH)₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式    。

现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中正确的是

A. 电解池中OH^-从右槽迁移到左槽
B. H⁺在右槽发生氧化反应
C. 左槽中发生的反应是：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O
D. 常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气

化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性

B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染

C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄。写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式  。
（2）调节pH的目的是   ，pH的调节范围为   。
（3）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为   。
（4）操作A为   。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═ 2Cu₂O（s）+ 2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu₂O（s）+ Cu₂S（s）═ 6Cu（s）+ SO₂（g）△H=" +116.0" kJ/mol
则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为   。
（6）若用含85% Cu₂S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO₃）₂，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备  mol无水Cu（NO₃）₂。(计算结果精确到小数点后1位)