【选修5-有机化学基础】下列有机物合成流程图中，A(C₉H₁₂O)是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子。B是烃，D为，G可用作工业增塑剂。回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为_________。A→B的反应类型是___________。
（2）G的结构简式为________，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为_______________。
（3）写出下列有关化学方程式：
B→C__________________________。D→E____________________________。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有______种。
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基。
写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式_______________。

下列说法正确的是(    )

A．氯气与明矾处理水的原理完全相同

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

下列说法不正确的是(    )

A．二甲苯和四甲苯均有三种

B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应

D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等。在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C₄H₁₀），在一定条件下发生反应：（C₄H₁₀(g) C₂H₄(g)+C₂H₆(g)。测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

A．c(C2H6)与c(C2H4)的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成

（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是  ，判断的理由是 。
（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n(C₂H₄)随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是    （填“放热”或“吸热”反应）。
（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0~20min区间内的速率v(C₂H₆)=   。
（5）将C₂H₆和O₂设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为 ；c极的电极反应式为 。

【选修3——物质结构与性质】ⅢA、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。
（1）基态时As原子核外的电子排布式为   。
（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为  （用元素符号表示）。
（3）气态SeO₃分子的立体结构为    ，与SeO₃互为等电子体的一种离子为    （填化学式）。
（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。
①硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式     。
②硼酸（H₃BO₃）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H₃BO₃的晶体中有    mol氢键，    molσ键。H₃BO₃中B的原子杂化物类型为 。

（5）硅的某种单质的晶胞如右图所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为 。若该硅晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为 cm(用代数式表示即可)

【选修2——化学与技术】
铝土矿主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃等。采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示
（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为     ；赤泥中一定含有的是   （填化学式）；向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为    。
（2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是    （填化学式）。工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是 ，其作用是________，写出该反应的化学方程式 。
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去。气泡的成分除Cl₂外还含有 。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在    。
（4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 。
（5）用含Al₂O₃68%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为  。（保留三位有效数字）