选修：有机化学基础】分化合物G是一种医药中间体。可以通过如图所示的路线合成：(D、E中均含有苯环)

已知：（1）RCOOHRCOCl(酰氯)。
（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(R、R′均为烃基)
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________ ，G的化学式是___________。
（2）B→C转化所加的①试剂可能是___________，D→E的反应类型是___________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（4）合成路线中生成F的化学方程式是___________。
（5）在一定条件下，E与H₂加成后生成J(化学式为C₈H₁₄O₃)。J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式___________
①不含有环状结构 ②含有醛基 ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰

（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
根据表数据，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是   。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是  
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为    

下列说法正确的是(  )

A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛

B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液

C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象

D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料

奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中不正确的是(  )

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D．与乙醇、乙酸均能发生取代反应

下列说法正确的是(  )

A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯(C4H6)分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大

C．的单体是Cl-CH=CH2

D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

分请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为___________。
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H="-a" kJ•mol^-1 (a＞0)．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为___________L•mol^-1(精确到0.01)．
②下列情况不是处于平衡状态的是___________
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_(正)___________V_(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP(CaF₂)=1.11×10^-10，K_SP(MgF₂)=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中= ___________。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺(用石墨烯吸附除去Co²⁺)。现用图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：___________；除去甲醇的离子方程式为___________。

选修：化学与技术】分我市某地的煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

已知：

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.1	3.2
Al3+	4.1	5.4

请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是___________，物质X的化学式为___________。
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)___________、___________。
（3）为了获得产品Al(OH)₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是___________。
（4）Al(OH)₃可添加到塑料中作阻燃剂的原因是___________。
（5）以Al和MnO₂为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO₂转化为MnO(OH)．该电池反应的化学方程式是___________。
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为___________。