工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ.提供的装置

Ⅱ.NH₃的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（2）A中反应的离子方程式为_______________________________。
（3）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是___________。
（4）D装置中的液体可换成________(填字母)。
a．CuSO₄  b．H₂O  c．CCl₄  d．浓硫酸
（5）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷_____________________。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体。
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是_______________
（2）装置②中产生ClO₂气体的化学方程式为____________。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③____________________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^－＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I₂ ＋2S₂O₃^2－===2I^－＋S₄O₆^2－)。
（4）样品中NaClO₂的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。

铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO₃)₃与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）四氧化三铁(Fe₃O₄)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe₃O₄的重要方法之一，其流程如图所示：

①为得到较纯净的纳米Fe₃O₄，FeSO₄·7H₂O与FeCl₃·6H₂O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe₃O₄是否沉淀完全的实验操作是_________________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的方法如下：
a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.01000 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。
①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。
②产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________________________________________。
（2）设计实验证明滤液1中含有Fe^2＋__________________________________________________________。
（3）在酸性溶液中，已知Fe^2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（4）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式______________________________________________。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L^-1的FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce^3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：
①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）请写出FeWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式：______________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2―、HAsO₃^2―、HAsO₄^2―等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。

①T₁_____T₂（填“>”或“<”）T₁时Ksp（CaWO₄）=______________。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。

近年来高铁酸钾(K₂FeO₄)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)
①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A．①②③④	B．①③④⑥
C．②③④⑤	D．②③⑤⑥

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序效之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子

B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应

C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是

A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金