1.综合题- (共2题)
1.
草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)H2C2O4(s)
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol－1，写出此反应的平衡常数表达式K=_______________________________________________________；
密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是____
(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L－1。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=______________________。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是___________。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式____________________________________________。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3－Fe3++3C2O42－，常温下，该溶液中[Fe(C2O4)3]3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)___________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度___________(填“增大”减小”或“不变”)
(1)H2C2O4(s)
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol－1，写出此反应的平衡常数表达式K=_______________________________________________________；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是____
| A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态 |
| B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 |
| C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状 |
| D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 |
2CO(g)+2H2(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L－1。①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=______________________。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是___________。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式____________________________________________。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3－
Fe3++3C2O42－，常温下，该溶液中[Fe(C2O4)3]3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)___________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度___________(填“增大”减小”或“不变”)
2.
下表给出五种短周期元素的相关信息。
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布 ；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）
| 元素 | 相关信息 |
| A | 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 |
| D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| E | 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用 |
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布 ；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）
2.推断题- (共1题)
3.
新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。
（2）反应②的化学方程式
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式
（4）下列说法正确的是
（5）反应③的反应类型 反应；A的分子式
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
（7）反应④的反应类型是 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。
（2）反应②的化学方程式
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式
（4）下列说法正确的是
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 | B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应 | D．反应③属于酯化反应 |
（5）反应③的反应类型 反应；A的分子式
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 （7）反应④的反应类型是 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式
3.单选题- (共4题)
4.
用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
| 选项 | 连接 | 电极材料 | 分析 | |
| a | b | |||
| A | K1K2 | 石墨 | 铁 | 模拟铁的吸氧腐蚀 |
| B | K1K2 | 锌 | 铁 | 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 |
| C | K1K3 | 石墨 | 铁 | 模拟电解饱和食盐水 |
| D | K1K3 | 铁 | 石墨 | 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
下列叙述均正确且前后有因果关系的是( )
| A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 |
| B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物 |
| C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 |
| D．非金属性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4 |
6.
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
| A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 |
| B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 |
| C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料 |
| D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 |
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：2