我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是（ ）

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH

D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

化学与社会、生活、技术和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：
(1)实验室用CaC₂与水反应生成乙炔：
①①将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中反应生成红棕色Cu₂C₂沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂0，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu₂O:__________。
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，0.5molO₂²⁺中含有的π键数目为__________；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。
(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

A．极性键

B．非极性键

C．配位键

D．金属键

②Cu₃N的晶胞结构如图乙，N^3-的配位数为__________ ，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为__________ g•cm^-3．(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N₂和H₂合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂（铁触媒），温度（400～500℃），压强（30～50MPa），如图为流程示意图：

请回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________；
（2）设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是__________；
（4）设备C的作用__________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）:c（CO）不低于__________。

姜黄素的合成路线如图所示：

已知：①
②
请回答下列问题：
(1)D中含有的官能团名称是__________，D→E的反应类型是__________。
(2)姜黄素的结构简式为__________。
(3)反应A→B的化学方程式为__________。
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________。
(5)下列有关E的叙述不正确的是__________(填序号)．
a．能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1molE最多能与3molNaOH发生反应 
(6)G香兰醛(C₈H₈O₃)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________
①属于酯类；②能发生银镜反应；③苯环上的一取代物只有2种；