工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是(   )

A．a极与电源的负极相连

B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋

C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

以下有关结构与性质的说法不正确的是(   )

A．下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②

B．下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③

C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋

D．物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂，已知SOCl₂结构式为，下列有关判断正确的是(   )

A．还原剂只有锂

B．氧化产物包括LiCl和SO2

C．SOCl2中既有离子键，也有共价键

D．晶格能：LiCl＜NaCl

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(   )
①二氧化硅和三氧化硫    ②氯化钠和氯化氢    ③二氧化碳和二氧化硫
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮    ⑥硫黄和碘

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

氮的重要化合物,如氨(NH₃)、肼(N₂H₄)、三氟化氮(NF₃)等在生产、生活中具有重要作用。
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" ΔH₁="+229.3" kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₂="-906.5" kJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃
则ΔH₃ =  kJ·mol^-1
（2）使用NaBH₄为诱导剂,可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式  
（3）在微电子工业中，NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃,其电解原理如图所示。

① 氮化硅的化学式为
② a电极为电解池的   (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式  

氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为  
（2）与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为  、 (各写一种)
（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为     ，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O^2－的配位数为

图1ZnO晶胞 图2GaN晶胞
（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为 杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是     。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm^－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝  pm(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。