1.简答题- (共1题)
1.
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
(1)请从“碳酸钙、硫酸、熟石灰、硝酸钾”四种物质中选择适当的物质填空：(写化学式)
①可用于配制波尔多液的是______________；②工业上用于金属除锈的是_____________；
③日常生活中用作复合肥的是____________；④用作补钙剂的是______________。
(2)现有H、Cl、O、Na四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①日常生活中常用的调味品______________；②炉具清洁剂中含有的一种碱______________；
③常见的一种溶剂______________； ④实验室里经常用到的一种酸______________。
(3)用化学方程式解释下列问题：
①生石灰做食品干燥剂___________________________________；
②稀盐酸除去铁制品表面的锈_________________________________________；
③正常雨水的pH为5.6_____________________________________；
④用小苏打治疗胃酸过多____________________________________________。
(1)请从“碳酸钙、硫酸、熟石灰、硝酸钾”四种物质中选择适当的物质填空：(写化学式)
①可用于配制波尔多液的是______________；②工业上用于金属除锈的是_____________；
③日常生活中用作复合肥的是____________；④用作补钙剂的是______________。
(2)现有H、Cl、O、Na四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①日常生活中常用的调味品______________；②炉具清洁剂中含有的一种碱______________；
③常见的一种溶剂______________； ④实验室里经常用到的一种酸______________。
(3)用化学方程式解释下列问题：
①生石灰做食品干燥剂___________________________________；
②稀盐酸除去铁制品表面的锈_________________________________________；
③正常雨水的pH为5.6_____________________________________；
④用小苏打治疗胃酸过多____________________________________________。
2.综合题- (共1题)
2.
正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下，人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是______________________________________ 。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)
(1)正常情况下，人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是______________________________________ 。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)
3.科学探究题- (共2题)
3.
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡。
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论①__________________________；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为②_____________________；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如下所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)．步骤③______________________，现象④_________________________。
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡。
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论①__________________________；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为②_____________________；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如下所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)．步骤③______________________，现象④_________________________。
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。
4.
兴趣组学生海边盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下图探究：
(1)操作③的名称是______。
(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分别为__________，_________。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为______．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________．
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．
(1)操作③的名称是______。
(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分别为__________，_________。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为______．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________．
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．
4.单选题- (共12题)
7.
按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )
| A．H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO |
| B．H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 |
| C．H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 |
| D．NaOH H2CO3 NaCl CO2 |
8.
交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子（Cr3+ ），下列相关说法不正确的是（ ）
| A．酒中含有的酒精属于有机物 | B．K2Cr2O7属于氧化物 |
| C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价 | D．硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3 |
15.
实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）
| A．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
| B．用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2 |
| C．加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 |
| D．用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 |
16.
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
| | 物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 |
| A | O2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| B | NaOH | Ca(OH)2溶液 | 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 |
| C | NaCl | Na2CO3 | 先加入过量的澄清石灰水，再过滤 |
| D | CaO | CaCO3 | 加入适量的稀盐酸，蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.选择题- (共2题)
6.填空题- (共1题)
19.
用化学用语填空：
(1)一个钾原子：______； (2)氖气:________ ； (3)3个铁离子：_________ ；
(4)2个水分子：______； (5)碳酸：___________ (6)标出氯化铵中N的化合价：_________ 。
(1)一个钾原子：______； (2)氖气:________ ； (3)3个铁离子：_________ ；
(4)2个水分子：______； (5)碳酸：___________ (6)标出氯化铵中N的化合价：_________ 。
7.实验题- (共1题)
20.
水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。
请回答：
⑴实验A中水作______(填“溶剂”或“溶质”)，其中玻璃棒的作用是_______________。
⑵实验B中水的作用是__________________________。
⑶实验C中反应的化学方程式是_____________；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积__________的结论，若小于理论值，可能的原因之一是_________________
⑷实验D中水的作用是提供热量和________________。
⑸实验E中的集气瓶里装满水的目的是__________________。
请回答：
⑴实验A中水作______(填“溶剂”或“溶质”)，其中玻璃棒的作用是_______________。
⑵实验B中水的作用是__________________________。
⑶实验C中反应的化学方程式是_____________；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积__________的结论，若小于理论值，可能的原因之一是_________________
⑷实验D中水的作用是提供热量和________________。
⑸实验E中的集气瓶里装满水的目的是__________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
综合题:(1道)
科学探究题:(2道)
单选题:(12道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1