阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序______（填数字序号）。
① 确定结构    ② 分离提纯    ③ 人工合成   
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：______。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为______。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95 g/L) 请回答下列问题。
友情提示：CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。

（1）检验该装置的气密性的方法是   。
（2）写出Na₂CO₃与稀盐酸反应的化学方程式为  。
（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是    。
（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是   。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是________。
（2）上述生产过程中可循环使用的物质是_________。

某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：

（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是_____。
（2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：
①_________________；   ②________________；

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A. 氧气用于切割金属 B. 干冰用于人工降雨
C. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D. 小苏打用于治疗胃酸过多

下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎

B．纸张燃烧

C．酒精挥发

D．冰雪融化

工业冶炼金属铝的原理是2Al₂O₃=4Al+3O₂↑，该反应属于

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

下列符号能表示两个氧分子的是（　　）

A．O2

B．2O

C．2O2

D．2O2-

苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆。下列说法错误的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小

空气成分中，体积分数最大的是（）

A．氮气

B．二氧化碳

C．氧气

D．稀有气体

下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．浓硫酸

B．氯化钠

C．浓盐酸

D．氢氧化钠

下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）

A．胆汁（6.8﹣7.4）	B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45	D．胃液（0.8﹣1.5）

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下:

请回答下列问题
（１）丙的相对分子质量为__________。
（２）属于氧化物的是__________［填序号］。
（3）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为__________。

天然气的主要成分是____，它与_____、石油并称为化石燃料。

水是生命之源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是_______________（填“1”或“2”）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）生活中常用________区分硬水和软水。
（4）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_________。

A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少

 

同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：


（解释与结论）写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。
（反思与评价）同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。