【有机化学基础】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：R₁CHO ＋ CH₃COOR₂R₁CH＝CHCOOR₂
请回答：
（1）C、E中官能团的名称分别是 、 。
（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。
（3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
（4）B ＋ D → F的化学方程式 。
（5）对于化合物X ，下列说法正确的是    。
A．能发生水解反应 B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能使溴的CCl₄溶液褪色 D．与新制Cu(OH)₂悬浊液共热产生砖红色沉淀
（6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。
①苯环上只有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③与FeCl₃溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

下列叙述中，正确的是( )

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )

A．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

B．乙苯的同分异构体共有三种

C．可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面

下列说法正确的是( )

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应

B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

【物质结构与性质】 (15 分)
钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。
I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl₃、AsCl₅两种氯化物。
（1）AsCl₃分子的空间构型是     ，中心原子杂化类型是  。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。
（2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是  ，GaAs中砷的化合价为     。
II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V₂O₅）提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的价电子排布式为     ，写出反应①的化学方程式：  。
（4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm³，则钒的相对原子质量为    。

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）操作②在酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液的目的是： 。
（3）操作③将溶液的pH值由1调节至  （填选项）；所得滤渣的主要成分是    （填化学式）。
A．1.5 B．4 C．7   D．9.7
（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是  。
（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（6）若滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5mol/L，则滤液中Sr^2＋物质的量浓度不大于     mol/L。
（已知：K_sp[SrSO₄]=3.3×10^－7，K_sp[BaSO₄]=1.1×10^－10）