【化学—选修5：有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C₁₄H₁₀O₄。下面是以物质A为原料合成C₁₄H₁₀O₄,的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同。
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为     ，物质C中含有的官能团的名称为    ，D的结构简式为    ；
（2）反应①—④中属于取代反应的有 ；
（3）反应①的化学反应方程式 ；反应②的化学反应方程式 ；
（4）某物质E为漂白剂(C₁₄H₁₀O₄)的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有 种；
①含有联苯结构单元()，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl₃溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W^2-离子的结构示意图为     ，E元素在周期表中的位置为   ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式  。
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，A₂W₂的电子式为  ，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式 。
（3）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是   。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式    ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。

X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________
（2）化合物ZX₃中Z原子的杂化方式为___________，ZW₂^- 离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX₃，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。
（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用_____________方法得到单质Br₂。