1.综合题- (共1题)
1.
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。
（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。
（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。
（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。
（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
2.工业流程- (共2题)
2.
废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3•(NH4) 2SO4•24H2O］流程设计如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应②中H2O2的作用是___________。
（2）反应③的离子方程式是________。
（3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层）
2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层),从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______。
（4）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___________。
（5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应②中H2O2的作用是___________。
（2）反应③的离子方程式是________。
（3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层）
2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层),从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______。（4）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___________。
（5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
3.
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_____，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是______ (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是____。
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_____，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是______ (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是____。
3.单选题- (共12题)
6.
下列说法中不正确的是
| A．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 |
| B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 |
| C．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 |
| D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 |
7.
短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是
| A．元素的非金属性次序为R>W>X |
| B．Z和其他4种元素均能形成离子化合物 |
| C．离子半径:W2-> Y2- > Z+ |
| D．氧化物的水化物的酸性:W<R |
8.
下列说法正确的是
| A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 |
| C．非极性分子中一定含有非极性键 |
| D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
9.
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
| B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA |
| C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA |
| D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
11.
对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
| A．分子式为SN |
| B．分子中所有共价键的键长一定相等 |
| C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
| D．分子中既有极性键又有非极性键 |
12.
由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是
| A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 |
| B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA |
C．T、X分子中的 原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 |
| D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 |
13.
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是
| A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 |
| B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ |
| C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2 |
| D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀 |
14.
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
| C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型 |
| D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
15.
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 |
| B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 |
| C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 |
| D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% |
4.填空题- (共1题)
16.
主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。
(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。
5.实验题- (共1题)
17.
亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
工业流程:(2道)
单选题:(12道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0