计算题
钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（C----12    O----16    Ca----40写出计算过程）

（1）CaCO₃中各元素的质量比；
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量．
（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数；

实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留至0.1）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g?
若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）。

我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆．下列说法不正确的是（）

A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23

D．1个单宁酸分子中含26个氢分子

如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

（1）A．B．C．D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（2）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）

用数字或化学符号填空：
（1）2个镁离子___________________
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是________________

填空题
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							0
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
2	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

 
（1）查出碳的相对原子质量：    ，画出氯离子的结构示意图     ．
（2）11号元素和16号元素形成化合物的化学式为__________________
（3）表中不同种元素最本质的区别是    （填序号）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同   D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为   ．
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示变化：

根据以上信息，可以得到的结论是 ______________．

水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色
b．不得有异味
c．应澄清透明
d．不得含有细菌和病毒。
其中“c指标”可以通过    操作达到。
（2）有些地区还在使用硬水作为饮用水，可以通过 的方法降低水的硬度。

实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体   g，水   mL（水的密度是1 g/cm³）。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：__________________
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①②⑧

D．只有②③④⑤

（3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1％的氢氧化钠溶液，再加____________________来进行配制.