（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

写出反应的化学方程式：②________．⑤______________．
（2）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：__________；
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式__________；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为__________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置________；化合物M中含有的化学键类型有________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：______；写出C与A形成的18e^－化合物的结构式_____________；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：________________________________________
（4）写出题中生成M的化学方程式_________________________________

I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
  
锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．   
II.（1）氮化钠的电子式是_____________。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。
（3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na⁺）___r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

海水中溴元素以Br^﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题．
（1）将海水浓缩的方法是__；
（2）步骤①反应的离子方程式是__，1molCl₂参加反应，转移电子__mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的__（填序号）；

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

（4）步骤③中用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

下列叙述正确的是（　　）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到

D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

有关物质（）的叙述正确的是（）

A．最多有5个碳原子在一条直线上

B．发生加聚反应的产物为：

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去　
③分子通式为C_nH_2n+2的不一定是烷烃　
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

A．①③⑤

B．①④

C．②③

D．①②④

下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去乙酸乙酯中少量的乙酸	用饱和氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
B	除去CO2中少量的SO2	使气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
C	检验淀粉是否水解完全	将水解液加入适量稀NaOH溶液，再分成两份： 向一份溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热， 另一份溶液加入碘水
D	除去乙醇中少量的乙酸	加足量生石灰，蒸馏．

 
A. A    B. B    C. C    D. D

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^﹣比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是( )

A．Y﹣与X2+的最外层电子数相同	B．Y是第ⅦA族元素
C．X是第二周期元素	D．化合物XY2的化学键为离子键

紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）

A．10

B．34

C．44

D．78

化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （    ）

A．氢键

B．离子键

C．极性共价键

D．非极性共价键

下列说法正确的是( )

A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B．金属冶炼的实质是金属元素被氧化

C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111mol电子转移

D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

（1）写出由CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________。
（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是_______________。
（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，主要使用的玻璃仪器是_________。（答仪器的名称）