1.综合题- (共2题)
1.
Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
Ⅱ.乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。
（2）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的ΔH____0（填“>”或“<”），CH4的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。
（3）列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算：lg
≈ -1.3）。
（1）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
Ⅱ.乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。
（2）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的ΔH____0（填“>”或“<”），CH4的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。（3）列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算：lg
≈ -1.3）。
2.
以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是_______，F的名称是__________。
（2）E生成F的反应类型是___________。
（3）反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
（4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。
（5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法不正确的是________（填字母）
a．能发生水解反应 b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是___或____（填结构简式）。
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是_______，F的名称是__________。
（2）E生成F的反应类型是___________。
（3）反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
（4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。
（5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法不正确的是________（填字母）
a．能发生水解反应 b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是___或____（填结构简式）。
2.单选题- (共10题)
3.
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
4.
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2 |
| D．当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体 |
5.
将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
| A．Cu 电极上发生还原反应 |
| B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
6.
下列关于有机化合物的说法错误的是
| A．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品 |
| B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构） |
| C．淀粉和纤维素水解的最终产物不同 |
| D．由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应 |
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④
与C8H6互为同分异构体
)有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ）
11.
利用下列实验装置可以达到实验目的的是
| A．甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收 |
| B．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集 |
| C．丙装置可以形成Cu—Zn原电池 |
| D．丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3 |
3.选择题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(10道)
选择题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0