锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

已知：
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

 
iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶于水	溶于水	2.5×10－13	6.3×10－18	6.3×10－36

 
(1)研究表明，单质Fe和Fe²⁺都可以还原MnO₂。在硫酸存在的条件下，MnO₂将Fe氧化为Fe³⁺的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H₂O₂处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆。
①H₂O₂的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO₄溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
i. Mn²⁺+2e^－＝Mn ii. 2H⁺+2e^－＝H₂↑
电极上H₂的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

③电解时，中性MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知：

(R、R₁、R₂、R₃、R₄代表烃基)
(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。
(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。
(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。
(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(5)已知：①2H J+H₂O;  ②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________

下列化学用语对事实的表述不正确的是（    ）

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．二者互为同分异构体

B．二者所含官能团的种类和数目相同

C．二者均能与氢氧化钠溶液反应

D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应

某温度时，VIA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
O₂(g) +H₂(g) ＝H₂O(g)    H＝－242kJ·mol^－1
S(g)+ H₂(g) ＝H₂S(g) H＝－20kJ·mol^－1
Se(g)+H₂(g) H₂Se(g) H＝+81kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．稳定性：H2O< H2S< H2Se

B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C．O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BF3

B．NCl3

C．H2O

D．PCl5

下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：K> Ca> Mg	B．碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
C．热稳定性：HF> HCl> H2S	D．酸性：H2SO3> H2CO3> H2SiO3

某同学利用浓度相同的氯水、Cl₂的CCl₄溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是

A．操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

下列物质的用途利用了其氧化性的是（    ）

A．漂粉精用于消毒游泳池水	B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+	D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是____________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。
a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^－，使其转换为NH₄⁺，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。