1.科学探究题- (共2题)
1.
二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铝是否也可作过氧化氢分解的
催化剂呢？请你一起参与他们的探究过程,并填写下列表格
（1）（问题）氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
（2）（猜想）氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂.
他设计并完成了下表所示的探究实验:
（1）老师认为要证明氧化铝是过氧化氢分解的催化剂还必须增加两个实验：
①实验操作中需要在实验前后两次称量氧化铝质量，其目的是_____
②利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是
（2）写出实验三的化学反应的文字表达式：_____
催化剂呢？请你一起参与他们的探究过程,并填写下列表格
（1）（问题）氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
（2）（猜想）氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂.
他设计并完成了下表所示的探究实验:
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取 5mL15%的过氧化氢溶液于 试管中,伸入带火星的木条 | 有气泡产生,木条不复 燃 | 过氧化氢分解产生氧 气，但是反应______。 |
| 实验二 | 在盛水的试管中加入氧化铝,伸 入带火星的木条 | 没有明显现象 | _____ |
| 实验三 | ③_____ | ④_____ | _______ |
（1）老师认为要证明氧化铝是过氧化氢分解的催化剂还必须增加两个实验：
①实验操作中需要在实验前后两次称量氧化铝质量，其目的是_____
②利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ________ | ________ | ________ |
（2）写出实验三的化学反应的文字表达式：_____
2.
某实验小组利用如下图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
（查阅资料）白磷的着火点 40℃;硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少?
（实验准备）锥形瓶内空气体积为 230mL，注射器中硫酸铜溶液的体积为 50mL，该装置气密性良好。
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（现象分析）
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃;足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象:①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约 4 mL 时停止下流。导致这些现象发生的原因是_____；______。
（得出结论）______。
（反思与评价）此装置与课本上的实验装置相比，有不少优点，请你写出一条:______。
（4）本实验装置______（填“要”或“不要”）进行气密性检查，如果需要，说出你的操作方法：__________。
（查阅资料）白磷的着火点 40℃;硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少?
（实验准备）锥形瓶内空气体积为 230mL，注射器中硫酸铜溶液的体积为 50mL，该装置气密性良好。
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（现象分析）
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃;足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象:①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约 4 mL 时停止下流。导致这些现象发生的原因是_____；______。
（得出结论）______。
（反思与评价）此装置与课本上的实验装置相比，有不少优点，请你写出一条:______。
（4）本实验装置______（填“要”或“不要”）进行气密性检查，如果需要，说出你的操作方法：__________。
2.简答题- (共1题)
3.
如图部分原子的结构示意图如下:
请回答:
（1）氧元素属于非金属元素,其原因是_______。
（2）同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是_______任写一点）。
（3）表中可由原子直接构成的气态物质有_______（写一种）13 号和 8 号元素组成的化 合物的化学式为______。
（4）在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，其原因是_____
（5）一般地说,电子层数相同的原子,原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外);最 外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大.
请比较:氮原子半径______(填“>”或“<”,后同)磷原子半径;钠原子半径_______铝原子半径。
请回答:
（1）氧元素属于非金属元素,其原因是_______。
（2）同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是_______任写一点）。
（3）表中可由原子直接构成的气态物质有_______（写一种）13 号和 8 号元素组成的化 合物的化学式为______。
（4）在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，其原因是_____
（5）一般地说,电子层数相同的原子,原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外);最 外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大.
请比较:氮原子半径______(填“>”或“<”,后同)磷原子半径;钠原子半径_______铝原子半径。
3.计算题- (共1题)
4.
酒精 （C2H5OH）是一种比较清洁的燃料，可通过酿造的方法大量生成，属于可再生能源，回答下列问题：
（1）一个酒精分子中______个原子；
（2）酒精分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____；
（3）酒精的相对分子质量是 ______；
（4）酒精中碳、氧元素质量比______；
（5）列式计算酒精中碳元素的质量分数_____（保留一位小数）
（1）一个酒精分子中______个原子；
（2）酒精分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____；
（3）酒精的相对分子质量是 ______；
（4）酒精中碳、氧元素质量比______；
（5）列式计算酒精中碳元素的质量分数_____（保留一位小数）
4.流程题- (共1题)
5.
小丽收集到一瓶浑浊的河水,她要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水.其净水流程如图所示:
请回答下列问题:
（1）加入明矾的作用是______；在液体 A 中加入加入活性炭，其作用是_____；
（2）在液体 B 中通入氯气杀菌、消毒,该过程发生______变化(填“物理”或“化学”)
（3）操作②的名称是_____；操作过程中发现水流动的速度较低，可能的原因是_____。
（4）上述流程中①②都用到玻璃棒,第一次是_____第二次是_____。
（5）比较河水和蒸馏水的硬度，需要加入药品_____，具体操作方法是_____。
请回答下列问题:
（1）加入明矾的作用是______；在液体 A 中加入加入活性炭，其作用是_____；
（2）在液体 B 中通入氯气杀菌、消毒,该过程发生______变化(填“物理”或“化学”)
（3）操作②的名称是_____；操作过程中发现水流动的速度较低，可能的原因是_____。
（4）上述流程中①②都用到玻璃棒,第一次是_____第二次是_____。
（5）比较河水和蒸馏水的硬度，需要加入药品_____，具体操作方法是_____。
5.单选题- (共17题)
9.
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个 H+,
形成水合氢离子（H3O+）.下列对上述过程的描述不合理的是( )
形成水合氢离子（H3O+）.下列对上述过程的描述不合理的是( )
| A．元素的种类没有变 |
| B．微粒的组成发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 |
| D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变 |
11.
下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）。
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相等⑥Na+比 Na 稳定
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相等⑥Na+比 Na 稳定
| A．①④⑤ | B．①③⑤⑥ | C．①④⑤⑥ | D．②③④ |
13.
中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素,从而获得了 2015年诺贝尔医学奖.已知青蒿素的化学式为 C15H22O5,下列叙述正确的是（ ）
| A．青蒿素属于氧化物 |
| B．1 个青蒿素分子中含有 11 个氢分子 |
| C．青蒿素由 15 个碳原子，22 个氢原子，和 5 个氧原子 |
| D．青蒿素中氢元素质量分数最小 |
熄灭酒精灯
称量固体
测定空气中氧气含量
过滤
19.
如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
| A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 |
| B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 |
| C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1 |
| D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 |
20.
6月5日是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”。下面做法不符合这一主题的是 （ ）
| A．限制使用塑料袋，减少白色污染 |
| B．推广使用太阳能、风能，缓解温室效应 |
| C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具 |
| D．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 |
21.
下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
| A．实验室制取氧气，实验开始前必须检查装置气密性 |
| B．用天平测量 10g 氯化钠时，若指针偏右应减少砝码 |
| C．胶头滴管使用后要立即清洗 |
| D．实验室中不能品尝任何药品的味道 |
22.
某同学用量筒取液体,量筒平稳且面向刻度线,初次平视液面,读数为 19mL,倾倒出部分液 体后,俯视液面,读数是 11mL,则实际倾倒出液体的体积是( )
| A．8 mL | B．大于 8 mL | C．小于 8 mL | D．无法判断 |
6.选择题- (共2题)
7.填空题- (共1题)
25.
（1）有下列物质：①氧气②澄清石灰水③稀有气体④冰水混合物⑤铜⑥过氧化氢⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物。请用序号填空：属于混合物的是____；属于单质的是____；属于氧化物的是____
（2）填写合适的化学用语:4个铁离子______；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是____；具有相对稳定结构的一种粒子符号_______。
（3）现在有 NH3、Na、Al3+、O2-等粒子，其中质子总数最多的是______，在化合物中显-2价的是______，电子总数最多的是______,原子核数最多的是__________。
（2）填写合适的化学用语:4个铁离子______；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是____；具有相对稳定结构的一种粒子符号_______。
（3）现在有 NH3、Na、Al3+、O2-等粒子，其中质子总数最多的是______，在化合物中显-2价的是______，电子总数最多的是______,原子核数最多的是__________。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：8