Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．    B．
C． D．
（2）Li⁺与H⁻具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H⁻)，原因是______。
（3）LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH₄中，存在_____（填标号）。
A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键
（4）Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol⁻¹，O=O键键能为______kJ·mol⁻¹，Li₂O晶格能为______kJ·mol⁻¹。
（5）Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为______g·cm⁻³（列出计算式）。

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A．与环戊烯互为同分异构体

B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面

D．此物质分子式为C5H8

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B．HBr的电子式为H＋[∶]－

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)
A. H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B. Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的弱
C. C、N、O原子半径依次增大
D. 若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R^2－>M^＋

据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　)

A．是两种核素

B．互为同位素

C．中子数分别为176和177

D．X元素的相对原子质量一定是176.5

下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

下列各性质中不符合图示关系的(   )

A．还原性

B．与水反应的剧烈程度

C．熔点

D．原子半径

化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（   ）

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”	B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”	D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”

衍生物A的化学式为C₉H₈O_4。请回答下列问题：
(1)A的不饱和度为________。
(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，还能与FeCl₃溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是____________________，满足上述条件的A的结构可能有________种。
(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。

回答下列问题：
①C→E的反应类型为________。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为______________。
③F可发生的化学反应类型有________(双选；填选项字母)。

A．取代反应	B．加成反应
C．消去反应	D．加聚反应

④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_______________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
(1)写出Y₂O₂的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程：_______________________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。
(4)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式：__________。

Ⅰ.人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度。
（配制KMnO₄标准溶液）
如图所示是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca^2＋的浓度）
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
(4)配平草酸与KMnO₄反应的离子方程式：__MnO＋ H₂C₂O₄＋   H^＋===   Mn^2＋＋   CO₂↑＋ H₂O。
(5)滴定终点时的现象是_____________________________________
(6)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为__________m mol·cm^－3。
Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
实验1试剂：酸化的0.5 mol·L^－1FeSO₄溶液(pH ＝ 0.2)，5% H₂O₂溶液(pH ＝ 5)。

操作	现象
取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

 
(1)H₂O₂的电子式是_______，上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是_________。
(2)产生气泡的原因是____________________________________________。