1.科学探究题- (共1题)
1.
某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。
提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。
问题讨论：（1）实验②中反应的化学方程式是____________，实验③中x的数值为______。
（2）由实验③与实验 ______的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更__________（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思：（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的__________和_________不变。
（2）你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。
提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。
| 实验编号 | 氯酸钾 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | 二氧化锰0.5g | |
| ③ | xg | 氧化铜0.5g | |
问题讨论：（1）实验②中反应的化学方程式是____________，实验③中x的数值为______。
（2）由实验③与实验 ______的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更__________（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思：（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的__________和_________不变。
（2）你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。
2.计算题- (共1题)
2.
硝酸铵化学式为NH4NO3，根据化学式完成下列问题：
（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为_________
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少_______？（列式计算）
（3）20g的硝酸铵含氧元素质量是多少________？（列式计算）
（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为_________
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少_______？（列式计算）
（3）20g的硝酸铵含氧元素质量是多少________？（列式计算）
3.单选题- (共12题)
4.
某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
| A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 |
| B．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物 |
| C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 |
| D．图中甲、乙、丙三种物质中既有单质又有化合物 |
5.
从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
| A．水是由氢元素和氧元素组成的 |
| B．化学反应前后元素的种类不变 |
| C．在化学变化中，分子可分，原子也可分 |
| D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 |
11.
下列有关氧气的说法正确的是
| A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 |
| B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水 |
| C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都属于化合反应 |
| D．物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性 |
12.
实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，下列叙述正确的是
| A．因为过氧化氢中含有氧气 |
| B．加入二氧化锰是为了生成更多的氧气 |
| C．二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率 |
| D．只有加入二氧化锰，过氧化氢才能分解产生氧气 |
13.
下列关于自然界中的水的说法正确的是 ( )
| A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 |
| B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 |
| C．随意丢弃废电池不易造成水土重金属污染 |
| D．水的软化是将海水变成可饮用的淡水 |
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共5题)
16.
化学是研究物质变化规律的科学，我们已经学习了不少的化学反应，写出下列反应的化学方程式。
（1）铁丝燃烧___________
（2）水通电____________
（3）硫燃烧_________
（1）铁丝燃烧___________
（2）水通电____________
（3）硫燃烧_________
17.
下列物质：①氦气 ②液氧 ③空气 ④冰 ⑤过氧化氢溶液⑥水银 ⑦海水⑧氯酸钾⑨二氧化锰。用序号按要求填写：
（1）属单质的是_____（2）属化合物的是_____（3）属氧化物的是__
（1）属单质的是_____（2）属化合物的是_____（3）属氧化物的是__
18.
下面是几种粒子的结构示意图
（1）A～E共有______种元素，D元素的原子容易___（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示阴离子的有_____（填化学符号）；C所表示的粒子是_____（填化学符号）
（3）写出C和E两种微粒组成化合物的化学式_____________．
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一______。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是______（填字母序号）
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价__（填“升高”、“降低” 或“不变”）
（1）A～E共有______种元素，D元素的原子容易___（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示阴离子的有_____（填化学符号）；C所表示的粒子是_____（填化学符号）
（3）写出C和E两种微粒组成化合物的化学式_____________．
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一______。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是______（填字母序号）
| A．单质 | B．元素 | C．分子 | D．离子 |
19.
按要求填写下列空白。
（1）请用相应的化学用语填空：
①1个氧分子________②钙元素_________③5个硫酸根离子____________④标出氧化铝中铝元素的化合价________⑤氯化钠是由________和________两种微粒构成的
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
①2H______________
②CO2_________________________
③Mg2+___________
④H2O：____________
（1）请用相应的化学用语填空：
①1个氧分子________②钙元素_________③5个硫酸根离子____________④标出氧化铝中铝元素的化合价________⑤氯化钠是由________和________两种微粒构成的
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
①2H______________
②CO2_________________________
③Mg2+___________
④H2O：____________
20.
2018年3月22日是第二十六届“世界水日”，今年的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”，请回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是_________ (填字母序号)。
（2）生活中，人们常采用________的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（3）请你列举一种生活中具体的节水措施_________。
（4）用如图所示实验装置进行电解水的试验。a试管的气体是________，b试管连接电源的_______极。
（1）下列物质属于纯净物的是_________ (填字母序号)。
| A．自来水 | B．冰水混合物 | C．河水 | D．蓝墨水 |
（3）请你列举一种生活中具体的节水措施_________。
（4）用如图所示实验装置进行电解水的试验。a试管的气体是________，b试管连接电源的_______极。
6.实验题- (共2题)
21.
实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
（1）A图打开止水夹之后观察到的现象是__________，如果测得氧气含量小于1/5的可能原因是___________（写一条）
（2）B图实验应看到的现象是_______________，该实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_________，请指出图B实验中的错误_______________。
（1）A图打开止水夹之后观察到的现象是__________，如果测得氧气含量小于1/5的可能原因是___________（写一条）
（2）B图实验应看到的现象是_______________，该实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_________，请指出图B实验中的错误_______________。
22.
下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是____________，写出该反应的化学方程式_____________，在装药品前应该先__________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________，排水法收集氧气的合适时机是__________。
（3）若用B装置制取氧气时，锥形瓶中盛放的固体是________，它的作用是___________。若用排气法收集，应选用的收集装置是________（填装置字母）。检验氧气是否收集满的方法是____________。
（4）①的下端需要浸入到液面下，原因是_________。若改成分液漏斗，则优点是___________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的是_______（填序号）．
（6）有一名同学欲用如图装置收集氧气，则氧气应从导管口____通入。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是____________，写出该反应的化学方程式_____________，在装药品前应该先__________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________，排水法收集氧气的合适时机是__________。
（3）若用B装置制取氧气时，锥形瓶中盛放的固体是________，它的作用是___________。若用排气法收集，应选用的收集装置是________（填装置字母）。检验氧气是否收集满的方法是____________。
（4）①的下端需要浸入到液面下，原因是_________。若改成分液漏斗，则优点是___________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的是_______（填序号）．
（6）有一名同学欲用如图装置收集氧气，则氧气应从导管口____通入。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
填空题:(5道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：9