1.科学探究题- (共1题)
1.
某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
（1）上述的A〜C三个实验装置，能直接用于验证质量守恒定律的是____________；（填字母序号）
（2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是________________________；
（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是____________。
（1）上述的A〜C三个实验装置，能直接用于验证质量守恒定律的是____________；（填字母序号）
（2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是________________________；
（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是____________。
2.计算题- (共1题)
2.
化学课外小组同学取8g石灰石（主要成分是CaCO3）样品于烧杯中，进行测定实验。现将40g稀盐酸 分四次加入烧杯中（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他杂质不溶于水也不参与反应，反应生成的CaCl2能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：
（1）8g石灰石样品中杂质的质量为__________g；
（2）上表中m的数值是____________；
（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品100kg（杂质不反应），理论上最多能制得氧化钙多少____________kg?（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）
| 实验 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 烧杯中剩余固体的质量/g | 5.5 | 3.0 | m | 1.2 |
（1）8g石灰石样品中杂质的质量为__________g；
（2）上表中m的数值是____________；
（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品100kg（杂质不反应），理论上最多能制得氧化钙多少____________kg?（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）
3.简答题- (共1题)
3.
写出下列反应的化学方程式：
（1）火箭推进器中盛有一种无色油状液体联氨（N2H4）和双氧水，当它们混合时产生大量的水蒸气和一 种单质，并放出大量的热。其反应的化学方程式为：___；
（2）甲醇（CH3OH）是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。将一定量的甲醇和 4.4g 氧气置于一个密闭容 器内，引燃，充分反应。当反应物完全转化为生成物（生成物为一氧化碳、二氧化碳和水）后，冷却至室 温，测得容器内生成水的质量为 3.6g。其反应的化学方程式为：______。
（1）火箭推进器中盛有一种无色油状液体联氨（N2H4）和双氧水，当它们混合时产生大量的水蒸气和一 种单质，并放出大量的热。其反应的化学方程式为：___；
（2）甲醇（CH3OH）是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。将一定量的甲醇和 4.4g 氧气置于一个密闭容 器内，引燃，充分反应。当反应物完全转化为生成物（生成物为一氧化碳、二氧化碳和水）后，冷却至室 温，测得容器内生成水的质量为 3.6g。其反应的化学方程式为：______。
4.推断题- (共1题)
4.
在氯酸钾受热分解的反应中，二氧化锰的催化问题到目前为止还没有比较明确的解释。鉴于制得的氧气 中含有氯气（Cl2）的气味，生成的白色固体氯化钾中又略显紫色，有人认为反应过程如下（①以下化学方程都已配平②字母 A、B、C、D 分别表示四种不同的物质）：
①2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑
②2AD+MnO2+C↑
③B+D2KCl+MnO2+C↑
（1）请写出 C 的化学式：___；
（2）写出③的化学方程式：___。
①2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑ ②2A
D+MnO2+C↑ ③B+D
2KCl+MnO2+C↑（1）请写出 C 的化学式：___；
（2）写出③的化学方程式：___。
5.单选题- (共14题)
5.
电解水实验中表现出氢气的化学性质的是（ ）
| A．产生的氢气无色、无味 |
| B．玻璃管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 |
| C．氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 |
| D．在玻璃管尖嘴处点燃氢气，其燃烧产生淡蓝色火焰 |
6.
实验室用稀硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+X，则 X 的化学式为（ ）
| A．H2S | B．H2O | C．H2 | D．O2 |
7.
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不 正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
| A．W 可能是单质 | B．Y 可能是该反应的催化剂 |
| C．该反应是化合反应 | D．反应后 Z 物质的质量为 93.6g |
8.
小新同学在 S+O2
SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气，②该反应发生的条件是点燃，③反应前后元素种类和原子个数保持不变，④反应后生成的 SO2的质量是参加反应的 O2的质量的2倍，⑤参加反应的 S 和 O2的质量比为 2:1。其中正确的信息是（ ）
SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气，②该反应发生的条件是点燃，③反应前后元素种类和原子个数保持不变，④反应后生成的 SO2的质量是参加反应的 O2的质量的2倍，⑤参加反应的 S 和 O2的质量比为 2:1。其中正确的信息是（ ）| A．①②③④ | B．①②③ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
9.
任何化学反应的各反应物和生成物之间都存在着一定的质量比。下列说法正确的是（ ）
| A．2 克氢气在 8 克氧气中充分燃烧，生成 10 克水 | B．1 克氢气在 8 克氧气中充分燃烧，生成 9 克水 |
| C．2 克氢气在 32 克氧气中充分燃烧，生成 34 克水 | D．1 克氢气在 16 克氧气中充分燃烧，生成 18 克水 |
11.
CO和H2在不同的条件下可按照不同的比例发生化合反应，生成不同的化工原料。以下物质不可能是由CO和H2化合而来的是( )
A. 甲醇（CH4O） B. 甲醛（CH2O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2）
A. 甲醇（CH4O） B. 甲醛（CH2O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2）
12.
鸡蛋是一种营养丰富的食物，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）， 关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
| A．一个亮氨酸分子由 22 个原子构成 | B．亮氨酸中碳元素的质量分数最小 |
| C．亮氨酸是氧化物 | D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 6:13:1:2 |
13.
下列有关化合价的叙述，错误的是（ ）
| A．金属元素在化合物中通常显正价 | B．化学变化中元素化合价可能发生变化 |
| C．同种元素在同一种物质中可以有多种不同的化合价 | D．在原子团中元素正负化合价的代数和为零 |
14.
下列含氮的化合物或者离子中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
| A．NO3- NO2 NH4Cl |
| B．NH3 N2O3 NO2 |
| C．NO HNO3 NH4+ |
| D．NO NH3 NaNO3 |
15.
KClO3中的“ClO3”称为氯酸根。现有一种碘元素和氧元素的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，且碘元素和氯元素的原子的最外层电子数相同。则这种化合物的化学式为（ ）
| A．I2O4 | B．I3O5 | C．I4O7 | D．I4O9 |
16.
误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
| A．用量筒量取 10mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 |
| B．用托盘天平秤取 10.5g 氯化钠，药品和砝码放反位置（且移动游码），会导致秤取的氯化钠偏多 |
| C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 |
| D．通电电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于 2:1 |
18.
“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是
| A．农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药 |
| B．任意排放工业产生的废气、废水、废渣 |
| C．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林 |
| D．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾 |
6.填空题- (共5题)
20.
下列物质：①牛奶；②石灰石；③液氧；④空气；⑤过氧化氢；⑥食醋；⑦冰水混合物；⑧澄清的石灰 水；⑨氯酸钾；⑩氖气。
（1）其中属于单质的有____________；（填带圈数字，下同）（2）属于氧化物的有____________。
（1）其中属于单质的有____________；（填带圈数字，下同）（2）属于氧化物的有____________。
22.
如图所示为几种净水装置或净水方法，请回答相关问题：
（1）图①烧瓶中加入碎瓷片的目的是___；
（2）上述净水方法中，能降低水的硬度的方法是___；（填序号）
（3）图③中玻璃棒所起的作用是___；
（4）图④中粒状活性炭层的主要作用是___。
（1）图①烧瓶中加入碎瓷片的目的是___；
（2）上述净水方法中，能降低水的硬度的方法是___；（填序号）
（3）图③中玻璃棒所起的作用是___；
（4）图④中粒状活性炭层的主要作用是___。
23.
自来水厂净水过程示意图如图，请回答：
（1）自来水厂净水流程中 X 和 Y 处应该依次设置______；
A.活性炭吸附池和过滤池 B.沉淀池和过滤池
C.活性炭吸附池和沉淀池 D.过滤池和活性炭吸附池
（2）若取水口进入的是硬水，经过几步净化之后，到清水池中的水是___（填“硬水”或“软水”）， 同学们可以加入___（填物质名称）来判断；
（3）若是在实验室里完成过滤操作，下列说法不正确的是___。
A.滤纸边缘应该低于漏斗边缘 B.玻璃棒搅拌加快液体的过滤速率 C.滤纸没有紧贴漏斗影响过滤速率 D.过滤能够除去水中的颜色和气味 E.过滤后滤液仍浑浊，可重新过滤 F.漏斗下端应紧靠烧杯内壁
（1）自来水厂净水流程中 X 和 Y 处应该依次设置______；
A.活性炭吸附池和过滤池 B.沉淀池和过滤池
C.活性炭吸附池和沉淀池 D.过滤池和活性炭吸附池
（2）若取水口进入的是硬水，经过几步净化之后，到清水池中的水是___（填“硬水”或“软水”）， 同学们可以加入___（填物质名称）来判断；
（3）若是在实验室里完成过滤操作，下列说法不正确的是___。
A.滤纸边缘应该低于漏斗边缘 B.玻璃棒搅拌加快液体的过滤速率 C.滤纸没有紧贴漏斗影响过滤速率 D.过滤能够除去水中的颜色和气味 E.过滤后滤液仍浑浊，可重新过滤 F.漏斗下端应紧靠烧杯内壁
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：8