氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）已知2NO(g) +O₂(g)-2NO₂(g)  △H的反应历程分两步：
①2NO( g )N₂O₂ (g)( 快 ) △H₁<0，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c²(N₂O₂)
②N₂O₂ (g)+ O₂ (g) 2NO₂(g)(慢) △H₂<0，v_2正=k_2正c²(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小: E₁__ E₂ (填“>”、“<”或“="”)" 其判断理由是__________；2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、 k_2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k_2正、 k_2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O₂(g) 2NO₂ (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v_2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。
（2）①以乙烯(C₂H₄)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O₂) ="2" ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N₂、O₂，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni²⁺+2Vo+2NO→2Ni³⁺+2O^-+N₂ 2O^-→O^2-+1/2O₂+Vo  ______________

（3）电解NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。

氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
（2）N的氧化物有N₂O等，N₂O与CO₂互为等电子体，N₂O的空间构型为__________。
（3）N有多种氢化物，其中肼(N₂H₄)常用作火箭推进剂的燃料，N₂H₄中N 原子的杂化形式为____。
（4）N、P、As为同族元素，NH₃、PH₃、AsH₃三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。
（5）K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋，K₃[Fe(CN)₆]中存在的化学键类型有_______。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe₀.₉O，其中包含有Fe^2＋和Fe^3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm₃(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：

已知：I.
II. 酯和醇可发生如下交换反应：
（1）有机物H中含氧官能团的名称是_________。
（2）CD 的反应类型是_________。
（3）A是饱和一元醇，AB反应的化学方程式为_________。
（4）1 mol E水解生成2 mol CH₃OH，E的结构简式是__________。
（5）E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式_________。
（6）通过多步反应，将E分子中引入-NH₂可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是_________。
（7）下列说法正确的是_______。（填字母）
a．A能发生取代反应、氧化反应、消去反应
b．1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Ag
c．已知烯醇式结构不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响
（8）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_________。
a．与F具有相同种类和个数的官能团    
b．能发生银镜反应
c．其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶2

构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L^-1的AgNO₃溶液，乙池为1mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₂，断开K₁，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K₂，断开K₁，此时NO₃^-向B电极移动

油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（   ）

A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B．C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种

C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：X<Y

B．Y和Z的简单离子半径：Y>Z

C．W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：X<Y

D．单质的还原性：W >Z

有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（    ）

	工业体系	操作
A．	镁工业：制备单质镁	用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B．	溴工业：制备单质溴	用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C．	淡水工业：制备蒸馏水	用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D．	氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品	用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉

 
A. A    B. B    C. C    D. D

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（  ）

A	B	C	D
泰国银饰	埃及棉制品	捷克水晶饰品	土耳其彩瓷
金属材料	天然高分子材料	合成高分子材料	无机非金属材料

 

A．A

B．B

C．C

D．D