1.简答题- (共4题)
1.
如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出氧元素在元素周期表中的位置。（用周期和族表示）_______
（2）写出此反应的化学方程式_______。
（3）试从微观的角度解释此化学反应的实质_______？
（1）写出氧元素在元素周期表中的位置。（用周期和族表示）_______
（2）写出此反应的化学方程式_______。
（3）试从微观的角度解释此化学反应的实质_______？
3.
如图 A、B、C 是三个研究物质组成的实验，从研究方法得知：
（1）A 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含 量，反应的化学方程式为___。
（2）B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是___。
（3）C 实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将 1.5g 某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，如果此物质相对分子质量为 30，则可推 断该化合物的化学式为___。
（1）A 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含 量，反应的化学方程式为___。
（2）B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是___。
（3）C 实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将 1.5g 某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，如果此物质相对分子质量为 30，则可推 断该化合物的化学式为___。
2.计算题- (共1题)
5.
请分析和计算下列问题：
（1）小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小青同学倒出液体的体积___（填“大于”、“小于”或者“等于”） 10mL。
（2）已知1个碳-12 原子的质量为 1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，求一个镁 原子的质量是___。
（1）小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小青同学倒出液体的体积___（填“大于”、“小于”或者“等于”） 10mL。
（2）已知1个碳-12 原子的质量为 1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，求一个镁 原子的质量是___。
3.综合题- (共1题)
6.
（一）气体制取：如下图是实验室制取气体的常用装置。
D
（1）写出一个用 A 装置制取 O2的化学方程式___。
（2）B 和 C 装置均可制取 O2，写出用 B 或 C 装置制取 O2的化学方程式：_________，与 B 相比较，C 的主要优点是什么___。
（3）锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，写出反应的化学方程式_________：用试管并采用排空气法收集 H2，请在 D 处方框内画出装置图(只画试管和导气管) ________。
（4）若用下图装置采用排水法收集 H2，请简述操作步骤_______。
（二）利用化学式计算：
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。
（1）尿素的相对分子质量为___。
（2）尿素中氮元素的质量分数为___。
（3）农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要 120kg 尿素，若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效,则需要碳酸氢铵的质量是___。
（4）硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥，某农业站 提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，则该化肥 中硝酸铵的纯度___。
D （1）写出一个用 A 装置制取 O2的化学方程式___。
（2）B 和 C 装置均可制取 O2，写出用 B 或 C 装置制取 O2的化学方程式：_________，与 B 相比较，C 的主要优点是什么___。
（3）锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，写出反应的化学方程式_________：用试管并采用排空气法收集 H2，请在 D 处方框内画出装置图(只画试管和导气管) ________。
（4）若用下图装置采用排水法收集 H2，请简述操作步骤_______。
（二）利用化学式计算：
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。
（1）尿素的相对分子质量为___。
（2）尿素中氮元素的质量分数为___。
（3）农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要 120kg 尿素，若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效,则需要碳酸氢铵的质量是___。
（4）硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥，某农业站 提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，则该化肥 中硝酸铵的纯度___。
4.单选题- (共13题)
8.
地质人员考察时发现一种螺纹矿石，研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（ ）
2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（ ）| A．该物质的化学式是 FeS2 |
| B．该反应的反应条件是燃烧 |
| C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 8:11 |
| D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为 32:64 |
9.
某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为
| A．23% | B．46% | C．50% | D．78% |
11.
青蒿素是抗击疟疾最好的药物，其化学式为 C15H22O5，则下列关于青蒿素说法正确 的是（ ）
| A．该物质属于氧化物 |
| B．该物质相对分子质量为 282 |
| C．该物质中碳、氢、氧元素质量比为 15:22:5 |
| D．其分子由碳原子、氢分子、氧分子构成 |
13.
如图为钠的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A．钠原子的质子数为11 |
| B．图中 n 的值为 8 |
| C．钠原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 |
| D．等质量的钠、镁、铝三种金属含有的原子个数由多到少依次为：钠、镁、铝 |
16.
下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）
①3Hg ②Fe3+③S03④Na
O2⑤3O2﹣⑥3P2O5．
①3Hg ②Fe3+③S03④Na
O2⑤3O2﹣⑥3P2O5．| A．表示分子个数的是① |
| B．表示离子所带电荷数的是②⑤ |
| C．表示化合价数值的是④ |
| D．表示一个分子中原子个数的③⑥ |
17.
下列关于氧气性质的说法，正确的是
| A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾 |
| B．物质发生氧化反应时总会发光、放热 |
| C．铁丝在空气中燃烧，火星四射 |
| D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应 |
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
将水通电电解一段时间
等体积等浓度的过氧化氢分解
加热高锰酸钾制氧气
用滴管滴液
过滤
加热液体
读出液体的体积5.选择题- (共1题)
20.
在近现代史上，中美日三国的外交关系风云变幻，跌宕起伏，对世界历史的发展产生了重大影响。请阅读材料，回答问题。
材料一：美国在巴黎和会上未获实利，随即将目光转向了东方，加快了同日本争夺远东和太平洋的步伐。在美国的发起下，1921—1922年间，美、英、法、日、意、中等九国在华盛顿举行国际会议。
材料二：1942年1月1日，中、美、英、苏等26个国家在华盛顿共同签署宣言。宣言把不同社会制度、不同意识形态、不同种族、不同语言、不同宗教信仰的国家集合到了反法西斯的大旗之下……为最终打败法西斯奠定了坚实的基础。
材料三：艾森豪威尔政府（1953—1960年）显得更激烈地敌视北京。美国不仅拒绝承认中华人民共和国，还顽固地反对它加入联合国。美国推行了一项对中国实施军事包围的政策。
材料四：下图为1972年2月6日的《时代周刊》封面，标题是: Nixon's China Odyssey。画面表现了尼克松与毛泽东、周恩来的见面，参观长城，以及观看歌舞表演。
材料五：中国国家副主席习近平2012年1月16日在尼克松总统访华和上海公报发表40周年纪念活动上致辞说，推动中美关系……发展，既是双方的共同责任，也是国际社会的共同期待。……总之，这是一个中美相互激励的时代……太平洋之大、世界之广，足以包容崛起的中国与美国。
——阮宗泽《习近平访美：深化共识，同舟共济》
6.填空题- (共4题)
22.
请用化学用语填空：
（1）可用于填充探空气球和做保护气的气体是___。
（2）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是___。
（3）碳酸钠的化学式是___。
（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是___。
（5）表示出硝酸铵中氮元素的化合价是___。
（1）可用于填充探空气球和做保护气的气体是___。
（2）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是___。
（3）碳酸钠的化学式是___。
（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是___。
（5）表示出硝酸铵中氮元素的化合价是___。
23.
（1）南昌大学研发的“硅衬底高光效 GaN 基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，该立方块中的符号“Ga”表示___，如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是___（填序号）。
（2）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素相对原子质量的新值，已知 铟的相对原子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数为___。
图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，该立方块中的符号“Ga”表示___，如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是___（填序号）。
（2）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素相对原子质量的新值，已知 铟的相对原子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数为___。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
计算题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：12