化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。
(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________。
(5)X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。
(6)参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）__________。
合成路线流程图示例如下：

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。

（3）Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为pg·cm^-3，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：
①包装： 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。
②萃取： 将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量： 萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题：
（1）实验中三次使用的仪器X 的名称为__________________。为提高乙
醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母) 代。

a 空气冷凝管 b 直形冷凝管 c 蛇形冷凝管
(2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风
等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入
的药品为_______(填字母)。

a 活性炭    b 碱石灰  c P₂O₅ d 浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是_______________________。
(3) 实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。
(4) 数据处理： 样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”) (b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________。
（2）副产品A的化学式是_______。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质。若测得滤液中c(F^－)＝0.01 mol·L^－1，则滤液中残留的c(Ca^2＋)＝____〔已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH₄HCO₃后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_______；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。
（5）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C₂H₅OH洗涤的原因是________。
（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：__FeS₂＋___MnO₂＋___＝___Fe^3＋＋__Mn^2＋＋____SO₄^2－＋____，___________

下列说法正确的是（   ）

A．1mol—OH含10NA个电子

B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

C．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

D．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L

油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（   ）

A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B．C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种

C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L^-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：b>a

B．d元素氧化物的水化物一定是强酸

C．气态氢化物的稳定性：d>c

D．b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC1₂溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（  ）

A．PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标

B．汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染

C．聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

D．含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：
Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄
Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂
Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅵ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃
VII. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是____。
（2）B棉花中浸润的溶液为____。实验Ⅱ通入N₂的作用是____。
（3）C中发生反应的化学方程式_____。
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____。
（5）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺>SO₂的是___（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
乙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+