1.简答题- (共3题)
1.
写出下列反应的符号表达式(或化学方程式),并指出所属基本反应类型。
(1)氢气用作火箭发射的高能燃料____________、________；
(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧__________、_______；
(3)实验室用氯酸钾制氧气________、______。
(1)氢气用作火箭发射的高能燃料____________、________；
(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧__________、_______；
(3)实验室用氯酸钾制氧气________、______。
2.
常温下,将50mL酒精(密度:
)和50mL水依次缓缓注入下图100mL带有刻度的“细颈”容器中,注满后立即塞紧塞子振荡,静置片刻,瓶子细颈上部液面下降有空柱形成。用微粒的观点解释：
(1)瓶子细颈上部形成空柱的原因________________。
(2)实验发现,若水和酒精的注入顺序不同(其他条件相同),形成空柱的长短不同。何种加液顺序形成的空柱长?为什么?__________________；__________________________
)和50mL水依次缓缓注入下图100mL带有刻度的“细颈”容器中,注满后立即塞紧塞子振荡,静置片刻,瓶子细颈上部液面下降有空柱形成。用微粒的观点解释：(1)瓶子细颈上部形成空柱的原因________________。
(2)实验发现,若水和酒精的注入顺序不同(其他条件相同),形成空柱的长短不同。何种加液顺序形成的空柱长?为什么?__________________；__________________________
3.
水是一切生命体生存所必须的物质,我们要爱护水资源。
(1)在探究水的组成时,将水通电分解可以得到氢气和氧气,说明水是由______组成的。
(2)某地区的水用肥皂洗衣服时发现泡沫很少,且有浮渣产生,衣服洗不干净。这一现象说明当地的水为___(填“硬水”或“软水”)，为使衣服能洗干净,你给他提出的一条建议是___________.
(3)生活污水处理后再利用的意义是_________。
(1)在探究水的组成时,将水通电分解可以得到氢气和氧气,说明水是由______组成的。
(2)某地区的水用肥皂洗衣服时发现泡沫很少,且有浮渣产生,衣服洗不干净。这一现象说明当地的水为___(填“硬水”或“软水”)，为使衣服能洗干净,你给他提出的一条建议是___________.
(3)生活污水处理后再利用的意义是_________。
2.计算题- (共1题)
4.
钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签,请你根据标签回答以下问题：
(1)氯化钠的相对分子质量为___________；
(2)氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为(最简整数比)__________；
(3)氯化钠中钠元素的质量分数为(精确到0.1%)_________；
(4)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐,那么一个人每天摄入的质量不宜超过_______克?(结果保留一位小数)。
(5)若每日食用5g该品牌低钠盐,请你算一算,人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之__________?
(1)氯化钠的相对分子质量为___________；
(2)氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为(最简整数比)__________；
(3)氯化钠中钠元素的质量分数为(精确到0.1%)_________；
(4)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐,那么一个人每天摄入的质量不宜超过_______克?(结果保留一位小数)。
(5)若每日食用5g该品牌低钠盐,请你算一算,人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之__________?
3.单选题- (共17题)
B. 
C. 
D. 
能减缓人体衰老,亚硒酸钠中硒
元素的化合价为4.选择题- (共3题)
5.填空题- (共3题)
25.
用适当的化学符号填空:
(1)①2个氮分子__________；
②氧化铁中氧元素的化合价为-2价____________；
③相对分子质量最小的氧化物____________；
④构成食盐的微粒有_____________.
(2)在给定的符号:
中数字“2”表示分子个数的是_____(填序号,下同),表示分子中原子个数的是_____，表示离子所带电荷数的是_____.
(3)从给定化合价的
四种元素中,选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式:单质___；氧化物______；化合物________(不属于氧化物).
(1)①2个氮分子__________；
②氧化铁中氧元素的化合价为-2价____________；
③相对分子质量最小的氧化物____________；
④构成食盐的微粒有_____________.
(2)在给定的符号:
中数字“2”表示分子个数的是_____(填序号,下同),表示分子中原子个数的是_____，表示离子所带电荷数的是_____.(3)从给定化合价的
四种元素中,选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式:单质___；氧化物______；化合物________(不属于氧化物).
26.
下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答:
(1)氟原子的相对原子质量为________,钙元素的原子序数为___________；
(2)X= ____________
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）______________；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）__________.
(1)氟原子的相对原子质量为________,钙元素的原子序数为___________；
(2)X= ____________
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）______________；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）__________.
27.
空气是一种宝贵的资源.
(1)工业上利用____________法制取大量的氧气。
(2)利用_________制电光源。
(3)排放到空气中有害物质大致可分为有害气体和粉尘两大类。其中可对空气造成严重污染的三种有害气体是________,这些气体的来源之一是_________,人类正在积极行动起来,采取________等措施保护空气。
(1)工业上利用____________法制取大量的氧气。
(2)利用_________制电光源。
(3)排放到空气中有害物质大致可分为有害气体和粉尘两大类。其中可对空气造成严重污染的三种有害气体是________,这些气体的来源之一是_________,人类正在积极行动起来,采取________等措施保护空气。
6.实验题- (共2题)
28.
某同学用如图所示装置测定空气中氧气含量,实验步骤如下:
①在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入过量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞；
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是_____，该反应的符号表达式(或化学方程式)为_________；
(2)步骤②中点燃红磷后,立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞的目的是__________；
(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________；
(4)若将红磷换成炭粉,该实验不能成功,原因是____________；
(5)该实验完毕,若进入集气瓶的水不到瓶内空气体积的五分之一,你认为原因是：____________(答一点即可)；
(6)该实验得出氮气的化学性质是__________。
①在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入过量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞；
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是_____，该反应的符号表达式(或化学方程式)为_________；
(2)步骤②中点燃红磷后,立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞的目的是__________；
(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________；
(4)若将红磷换成炭粉,该实验不能成功,原因是____________；
(5)该实验完毕,若进入集气瓶的水不到瓶内空气体积的五分之一,你认为原因是：____________(答一点即可)；
(6)该实验得出氮气的化学性质是__________。
29.
如图是实验室制取气体的装置。回答下列问题：
(1)用高锰酸钾制氧气导管口要放____,目的是_____，此反应的符号表达式(化学方程式)为__________。
(2)可用C装置收集氧气,因为_____,此时导管要接近瓶底的原因是____，判断C中集满氧气的方法是______.
(3)可用E装置收集氧气,因为氧气_______,用此收集方法判断氧气集满的现象是____,若收集的氧气不纯,可能的原因是______。实验后,要先把导管移出水面,目的是______。
(4)已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气,可为其选择的发生装置是(填序号)_______,收集装置是______。(已知氢气是种密度最小的气体,难溶于水)
(1)用高锰酸钾制氧气导管口要放____,目的是_____，此反应的符号表达式(化学方程式)为__________。
(2)可用C装置收集氧气,因为_____,此时导管要接近瓶底的原因是____，判断C中集满氧气的方法是______.
(3)可用E装置收集氧气,因为氧气_______,用此收集方法判断氧气集满的现象是____,若收集的氧气不纯,可能的原因是______。实验后,要先把导管移出水面,目的是______。
(4)已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气,可为其选择的发生装置是(填序号)_______,收集装置是______。(已知氢气是种密度最小的气体,难溶于水)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
计算题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(3道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：17