1.综合题- (共3题)
1.
(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________放电时负极反应的物质是__________________。
(2)如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是__________

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液,则溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:
室温下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)
(2)如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是__________

A.第一次平衡时,SO2的物质的量右室更多 |
B.第一次平衡时,左室内压强一定小于石室 |
C.第二次平衡时,SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大 |
D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小 |
(4)室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室温下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)
2.
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0进行如下研究:在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表:
(1)反应速率最快的时间段是__________
A.0min-5min B .5min-10min C.10min-15min D. 15min-20min
(2)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L,则此时v正__________v逆 (填 “>”“<”或“=”)。
(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H="-160kJ/mol," 对于这个反应,在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量,NH3的转化率为__________若反应温度不变,在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。c(NH3)为__________。
(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液,电池反应为: 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为__________;
②氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2) /mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3) /mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1)反应速率最快的时间段是__________
A.0min-5min B .5min-10min C.10min-15min D. 15min-20min
(2)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L,则此时v正__________v逆 (填 “>”“<”或“=”)。
(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)

(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液,电池反应为: 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为__________;
②氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

3.
硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为:__________
(2)经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N 原子杂化类型分别为__________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是___________,原因是_____________________
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。
(5)氮化镓是第三代半导体材料,其晶体结构和单晶硅相似,晶胞结构如图所示:

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置,其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。
②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=__________( 用a、d表示)
硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为:__________
(2)经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N 原子杂化类型分别为__________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是___________,原因是_____________________
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。
(5)氮化镓是第三代半导体材料,其晶体结构和单晶硅相似,晶胞结构如图所示:

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置,其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。
②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=__________( 用a、d表示)
2.单选题- (共6题)
4.
己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为:11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源,使用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是( )


A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ |
B.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生 |
C.外电路中电子由a电极流向b电极 |
D.若B装置内的液体体积为400mL,则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L |
6.
在一定条件下发生如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是( )
A.R的氢化物的水溶液可能显碱性 | B.R位于元素周期表中的第ⅦA族 |
C.RO3-中的R元素只能被还原 | D.R2在常温常压下一定是气体 |
7.
下列实验能达到预期目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液褪色 | 证明SO2的漂白性 |
B | 向CuSO4溶液中通入H2S气体,能生成H2SO4 | 证明H2S酸性比H2SO4强 |
C | 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向大理石中加入盐酸有气泡产生 | 证明氯的非金属性大于碳 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
8.
元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质,n通常为深红棕色液体,0.01 mol/Lr溶液的pH为2,p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”,是一种常见的有机溶剂。s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )


A.q的水溶液呈黄色 | B.W的氧化物常温常压下为液态 |
C.p能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D.Z的氧化物的水化物可能为强酸 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0