1.计算题- (共1题)
1.
某同学向过氧化氢溶液（由过氧化氢和水组成）中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_____g。
（2）该同学所以的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为多少_____。（需要计算过程）
| 反应前物质的质量/g | 充分反应后物质的质量/g | |
| 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 固体与液体混合物质量 |
| 68.0 | 0.1 | 66.5 |
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_____g。
（2）该同学所以的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为多少_____。（需要计算过程）
2.推断题- (共1题)
2.
如下图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质，已知单质 F 是一种 常见且用途广泛的金属，地壳中含量仅次于铝。非金属单质 G 为黄色固体。其他反应如下
图所示。
（1）写出下列物质的名称：C _____ 、E_____ 。
（2）写出反应②的化学方程式：_____；其中，负极产生的气体燃烧时， 产生_____色火焰。
（3）出反应①的化学方程式：_________；反应④在进行时，常在集气瓶底部放少量水或细沙，原因是_____。
图所示。
（1）写出下列物质的名称：C _____ 、E_____ 。
（2）写出反应②的化学方程式：_____；其中，负极产生的气体燃烧时， 产生_____色火焰。
（3）出反应①的化学方程式：_________；反应④在进行时，常在集气瓶底部放少量水或细沙，原因是_____。
3.流程题- (共1题)
3.
小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。
（1）可以采用滴入_____区分硬水和软水；生活中可通过_____的方法降低水的硬度。
（2）若经过操作①后，所得液体 C 中仍有浑浊，其原因可能是_____（多选，填字母）。
（3）已知氯气 Cl2 可以作为水的消毒剂。氯气与水反应，生成次氯酸 HClO 和氯化氢。请写出化学方程式_____。
（4）请你说出生活中的一条节水措施_____。
（1）可以采用滴入_____区分硬水和软水；生活中可通过_____的方法降低水的硬度。
（2）若经过操作①后，所得液体 C 中仍有浑浊，其原因可能是_____（多选，填字母）。
| A． 滤纸破损 | B．仪器不干净 |
| C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 | D．漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 |
（4）请你说出生活中的一条节水措施_____。
4.单选题- (共25题)
4.
下列实验室仪器中的交流，属于化学变化的是（ ）
| A．锥形瓶：“我被不爱惜我的同学们摔碎了。” |
| B．铁架台：“好难受！我在潮湿的空气中生锈了。” |
| C．玻璃片：“同学们对我哈气，我表面有水雾出现了。” |
| D．酒精灯：“帽子哪里去了？我瓶内的酒精挥发得越来越少了。” |
5.
下列叙述正确的是（ ）
| A．过氧化氢在常温下不能分解产生氧气 |
| B．催化剂在化学反应前后性质都保持不变 |
| C．用过氧化氢制取氧气的催化剂只能二氧化锰 |
| D．催化剂既可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率 |
7.
葡萄糖在人体组中缓慢氧化，放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为 R+6O2═6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为
| A．C6H12 | B．C6H12O6 | C．C6H10O5 | D．C5H6O2 |
8.
把甲、乙、丙、丁四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间，反应前后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是
| 物质/质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 2 | 28 | 2 | 1 |
| 反应后质量/g | 13 | 4 | 2 | 未知 |
| A．乙物质是生成物 | B．丙物质可能是催化剂 |
| C．反应后丁的质量是 13g | D．甲和乙的相对分子质量比一定为 11:24 |
9.
最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
| A．该反应中四种物质均为化合物 | B．反应前后H元素的化合价不变 |
| C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 | D．反应前后原子数目发生改变 |
CO2
2CO2
12.
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A．分子是构成物质的微粒，则物质一定是由分子构成的 |
| B．氧化物中一定含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 |
| C．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 |
| D．两种元素组成的化合物，若金属元素显正价，则另一种非金属元素一定显负价 |
13.
用分子的观点解释下列常见的现象不正确的是（ ）
| A．氨水挥发—分子变小 |
| B．桂花飘香—分子在不断运动 |
| C．氧气压缩成液氧—分子间有间隔 |
| D．一滴水中约含有 1.67×1021个水分子—分子很小 |
16.
科学家曾用射电望远镜在星际云中发现了甲醛的气体，甲醛分子的模型如图所示，对该气体从宏观到微观进行分析时，其中正确的是（ ）
| A．甲醛是氧化物 |
| B．甲醛的相对分子质量为 30 |
| C．甲醛中 C、H、O 三种元素的质量比是 1：2：1 |
| D．甲醛是由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子组成的 |
19.
据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以镉原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种镉原子的相对原子质量为112，其质子数是48，则这种镉原子的核外电子数为
| A．48 | B．64 | C．88 | D．112 |
用等量、等浓度的双氧水分别制取氧气
加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合物
红磷在密闭容器中燃烧
水通电，氢气和氧气质量比为2：1
22.
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
| A．实验研究的对象是集气瓶中水面以上的空气 |
| B．红磷燃烧时产生大量的白雾，火焰灭后立即打开弹簧夹 |
| C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞 |
| D．该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一 |
24.
下列现象叙述中，正确的是（ ）
| A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生黑色物质 |
| B．硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生二氧化硫 |
| C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 |
25.
实验室制取氧气的过程中主要分一下步骤：：①给试管加热，排出管内空气 ；②检查装置气密性；③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；④将氯酸钾和二氧化锰装入试管，用带导管的塞子塞紧；⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水槽中取出⑦熄灭酒精灯。实验室制取氧气的正确顺序是
| A．②①③⑤⑥⑦④ | B．②④③①⑤⑥⑦ |
| C．②④③①⑤⑦⑥ | D．②①⑥⑦③④⑤ |
26.
下图是电解水的装置图，下列说法错误的是
| A．水是由氢气和氧气直接构成的 |
| B．甲、乙玻璃管中产生的气体体积比约为 2：1 |
| C．电解的水中加入一些稀硫酸，是为了增强水的导电性 |
| D．甲管中的气体能被点燃，乙管中的气体能使带火星的木条复燃 |
点燃酒精灯
读取体积
滴加液体
取用液体
5.填空题- (共2题)
29.
写出相应的化学用语。
（1）请写出相应的元素符号或名称：铝_____；Ca__
（2）氧化镁中，镁的化合价为2价_____；写出NH4NO3中氮元素的化合价：_____。
（3）请写出相应的离子符号或化学式：钠离子_____，氦气_____，二氧化碳_____，氯化亚铁_____，保持氨气化学性质的最小微粒是_____，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式是_____。
（1）请写出相应的元素符号或名称：铝_____；Ca__
（2）氧化镁中，镁的化合价为2价_____；写出NH4NO3中氮元素的化合价：_____。
（3）请写出相应的离子符号或化学式：钠离子_____，氦气_____，二氧化碳_____，氯化亚铁_____，保持氨气化学性质的最小微粒是_____，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式是_____。
30.
元素周期表是学习化学的工具，请根据如图的元素周期表的部分信息回答问题。
（1）不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。
A．质子数不同
（3）有一种原子内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是_____。
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径，钠_____镁（选填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫_____氯。
（1）不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。
A．质子数不同
| A．中子数不同C，电子数不同D．相对原子质量不同 （2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是_____（填字母）：第9号元素和第17号元素位于同一族的原因是由于_____（填字母） A．质子数相同B，中子数相同 | B．原子的电子层数相同D．最外层电子数相同 |
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径，钠_____镁（选填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫_____氯。
6.实验题- (共1题)
31.
请根据下图回答问题。
A
B
C
D
（1）写出指定仪器的名称: a ____；b ____。
（2）甲同学利用 KClO3和 MnO2制取 O2，发生装置应选_____（字母）；该方法制取 O2化学方程式_____，属于的基本反应类型为_____反应。
（3）乙同学在收集好的氧气之后，应将集气瓶_____（填“正放”或“倒放”）在桌上。
（4）镁是一种化学性质活泼的金属，它在空气中能被点燃，化学方程式是________。
（5）工业上采取将空气液化再分离氮气的方法制取氧气，这个方法的过程属于 ____（填“物理”或“化学”）变化。
（6）丙同学在缺少 MnO2的情况下，用少量的 KMnO4与较多的 KClO3固体混合物加热制取氧气，该方法是否可行____（填“可行”或“不可行”）；理由是____。
A
BCD（1）写出指定仪器的名称: a ____；b ____。
（2）甲同学利用 KClO3和 MnO2制取 O2，发生装置应选_____（字母）；该方法制取 O2化学方程式_____，属于的基本反应类型为_____反应。
（3）乙同学在收集好的氧气之后，应将集气瓶_____（填“正放”或“倒放”）在桌上。
（4）镁是一种化学性质活泼的金属，它在空气中能被点燃，化学方程式是________。
（5）工业上采取将空气液化再分离氮气的方法制取氧气，这个方法的过程属于 ____（填“物理”或“化学”）变化。
（6）丙同学在缺少 MnO2的情况下，用少量的 KMnO4与较多的 KClO3固体混合物加热制取氧气，该方法是否可行____（填“可行”或“不可行”）；理由是____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(25道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：18
9星难题：9