氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：__________。
(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

 
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O    b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15 d．易被氧化成Cu(OH)₂

某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

已知：
（1）A→B的反应条件和试剂是______________；化合物M的名称为________________；
（2）I→J的反应类型是______________；J分子中最多有_________个原子共平面；
（3）写出D→E反应的化学方程式________________________________________；
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________；
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）；
①含有苯甲酸结构   ②含有一个甲基    ③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式________________（任写一种）；
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。____________________________________________________

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为________；
（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；
（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出
B．F与NH₃之间的化学键为离子键
C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH₃为三角锥型
D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp³杂化
E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl₂溶液有白色沉淀生成
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个X^n-被________个等距离的C⁺离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，C_nX的摩尔质量为M g/mol，C⁺和X^n-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）

硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^- = B(OH)₄^-，H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是

A．电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极

B．阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

C．当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3

D．A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同

下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是

A．M生成N的反应类型是取代反应

B．N的同分异构体有6种

C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D．0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA

B．14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA

C．1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA

D．0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA

下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体	产生黄色沉淀	难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡
C	向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液	均产生白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热	开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝	氧化性：稀硫酸 > Cu2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是

A．简单离子的半径： X < Z < R

B．X的简单氢化物比Y的稳定

C．a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质

D．W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂

B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应

D．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

Ⅰ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

操作A是____________，下列仪器中操作B必须使用的有__________（填字母符号）。

A．锥形瓶

B．玻璃棒

C．表面皿

D．蒸发皿    E、坩埚

Ⅱ、乙醇镁[(CH₃CH₂O)₂Mg] 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：
（1）干燥管中盛装的试剂为_____________，其作用为__________________________。

（2）下列操作的合理顺序为：______________。
a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；
b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；
c、加热回流，控制温度在80℃，反应1小时；
d、开启冷凝水和磁力搅拌器。
（3）将温度控制在80℃的原因是________________，写出生成乙醇镁的化学方程式____________________________。
（4）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_______________________。