用石墨作电极电解0.1mol/L的CuSO₄溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入

A．0.1mol Cu（OH）2	B．0.1mo lCuO
C．0.2molCuO	D．0.1mol CuO和0.2mol H2O

N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NH4Cl溶液中阳离子数小于Cl- 数

B．25 ℃时，1 L pH＝12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.02NA

C．由 1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为 14NA

某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A．步骤①研磨时需要在研钵中进行

B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

下列有关能源的说法不正确的是

A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
(1)探究小组甲用酸性KMnO₄标准液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。

②用酸性KMnO₄溶液滴定时，滴定至终点的现象是_________________________
若滴定前仰视液面读数，滴定后俯视，所测铁元素含量__________（偏高、偏低或不变）
③该小组拟在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L^-1FeSO₄、0.02mol∙L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出表中空白处所选试剂体积和数据；数据用字母a、b、c表示）：
_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂mL
回答下列各问题：
①正确操作步骤的顺序是____________________  （用字母填写）。
②该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V₁ 、V₂ 、W和c表示）。

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
  。
（2）第②步反应的离子方程式是   ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为 。